Un peróxido es un compuesto químico que alberga un grupo de dos átomos de oxígenos ligados entre sí por un enlace sencillo, y que podría decirse que el conjunto tiene valencia o número de oxidación (-2).
[ - O - O -]
Cada oxigeno tiene un electrón dispuesta a enlazarse con otros átomos, de ahí la valencia -2 del conjunto. Como observación, diremos que si O22- tienen valencia -2, cada oxígeno debe tener valencia -1, puesto que entre dos átomos se reparten ese“-2”.
La situación idílica de compuestos puros es frecuentemente
rota en química, y podemos tener el caso de compuestos químicos en los que
aparecen átomos de oxígenos con Número de Oxidación -2, y otros con Número de
Oxidación -1, es decir una mezcla de óxido y peróxido en un mismo compuesto. En
nuestros ejemplos seguiremos en la gloria divina, con compuestos que sean
únicamente óxidos o únicamente peróxidos.
A. NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN:
Se nombran como óxidos, y de hecho puede que tengas un
peróxidos delante de ti, y nombrarlo correctamente sin saber que estabas haciendo.
Na2O2
Como el Na es +1, no tiene más remedio, al calcular la valencia del
oxígeno obtenemos que es O=-1. Esa es la señal del peróxido. Supongamos que no
hemos reparado en este detalle, y formulamos como los óxidos:
Dióxido de disodio.
CaO2. Otro peróxido, pero que yendo a ciegas
también se hace bien por composición: Dióxido de calcio.
Para formular a partir del nombre de composición no debe de
haber nunca problemas:
Dióxido de dipotasio: K2O2
B. NOMENCLATURA VULGAR:
De entrada recordemos que trabajamos con peróxidos puros. Lo
primero que haremos será calcular la valencia del elemento, ver que no nos
cuadra algo, y al asignar una valencia al elemento y obtendremos para el
oxígeno -1. Una vez que hemos detectado al peróxido, la norma es PERÓXIDO DE
ELEMENTO (Valencia)
Na2O2
à Peróxido de sodio.
SnO4 Calculamos la valencia del estaño suponiendo que
O=-2 y …. X+4·(-2)=0, x= 8, una bonita valencia que no posee el estaño. En ese
momento cambiamos el enfoque y probamos con una valencia +2 para el estaño, y
calculamos la del oxígeno: +2+x·4=0 à
x= -0’5. Tampoco nos convence. Probemos ahora con la valencia +4 para el
estaño: +4+x·4=0 à
X=-1, la valencia del oxígeno en los peróxidos, (puros, recordemos). Peróxido
de estaño (IV)
Si tenemos que formular, debemos colocar para el intercambio
de valencias o cargas iónicas al grupo atómico (O2)2-
Peróxido de bario:
Ba+2 (O2)2-
à Ba2(O2)2
à BaO2
Aprovechamos la entrada, dada la fecha a la que estamos,
para desearos todo lo mejor para el Año Nuevo. Feliz 2018.
¡Muchas gracias por tu clara y concisa explicación!
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