FORMULACIÓN DE IONES COMPLEJOS - IUPAC 2005

Los aniones complejos que nos encontramos en enseñanza secundaria suelen ser derivados de oxoácidos, tanto en su versión neutra como en su versión ácida. Hay dos versiones porque podemos suponer que provienen de un oxoácido al que hemos despojado de algunos, (versión ácida), o todos sus hidrógenos, (versión neutra). Lo mismo que pasaba con las oxosales. Al grupo de átomo que resta, tendrá tantas cargas negativas como hidrógenos hayamos eliminado.

Veamos un ejemplo, por ejemplo del ácido sulfúrico H₂SO₄, podemos quitar los dos hidrógenos y tenemos el SO₄^2-, y si quitamos un hidrógeno tendríamos el anión: HSO₄^-

A. NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN:

Los nombramos con la misma norma que a los oxoácidos o a las oxosales:

____HIDRÓGENO____ÓXIDO_____NM-ATO (carga)

Donde los guiones bajos indican que hay que escribir un prefijo numeral que nos indique cuántos átomos hay de la especie escrita a continuación. Entonces, si nos piden escribir la fórmula a partir del nombre es muy fácil, porque sólo hay que escribir los que nos dicen que hay:

Tetraóxidosulfato (2-):  SO₄^2-

Hidrógenotetraóxidosulfato (-1):  HSO₄^-

Trihidrógenoheptaóxidodifosfato (-1) H₃P₂O₇^2-

Si queremos nombrar, sólo debemos aplicar la norma escrita más arriba.

NO₃^- : Trióxidonitrato (-1)

HCO₃^-: Hidrógenotrióxidocarbonato (-1)

B. NOMENCLATURA VULGAR:

Debemos hacer uso de la tabla siguiente:

	HIPO _____ ITO	_______ITO	_____ATO	PER____ATO
ELEMENTO CON UNA VALENCIA – Por ejemplo el Boro (+3)			X
ELEMENTO CON DOS VALENCIAS – Por ejemplo el Selenio +4,+6		X	X
ELEMENTO CON TRES VALENCIAS – Por ejemplo el Azufre +2, +4, +6	X	X	X
ELEMENTO CON CUATRO  VALENCIAS – Por ejemplo el Cloro +1, +3, +5, +7	X	X	X	X

 Que unido al conocimiento de las valencias de los elementos químicos, (que debemos sabernos de memoria).

El nombre quedaría Ion ________hidrógenoNOMETAL-TABLA

De nuevo los guiones bajos nos indican cantidad de átomos de la especie escrita posteriormente

Si queremos nombrar un anión, primero calculamos la carga del no metal, para ello la suma de las valencias ha de ser la carga del ion, con H=+1, y O=-2.

NO₃^- : Si “x” es la valencia del nitrógeno,   3·(-2)+x=-1    Podemos calcular que x=+5, y como el N tiene oficialmente las valencias +1, +3 y +5, de la tabla anterior vemos que toca hacer uso del sufijo –ato. Por tanto: Ión nitrato.

HCO₃^-: Si “x” es la valencia del carbono,   3·(-2)+x+1=-1    Podemos calcular que x=+4, y como el C tiene oficialmente las valencias +4 de la tabla anterior vemos que toca hacer uso del sufijo –ato. Por tanto: Ión hidrógenocarbonato.

Si queremos a partir del nombre formular, debemos seguir un proceso similar a las de las oxosales, pero sin último paso de unión a los metales:

1.                  Obtención de la valencia del no metal.

2.                  Formulación del óxido del no metal de la valencia obtenida.

3.                  Adición de 1-2-3 moléculas de agua, según el caso.

4.                  Eliminación de TODOS/ALGUNOS los hidrógenos.

 Ion Hidrógenosulfito: LA terminación –ito sumado a que sabemos que el S tiene valencias +2, +4 y +6, nos señala la tabla que el azufre está funcionando con la valencia +4.

Paso 2: El óxido de valencia +4 es: SO₂

Paso 3: El S forma el oxácido con 1 molécula de agua.: H₂O +SO₂ à H₂SO₃

Paso 4: Como en el nombre nos dicen que hay un hidrógeno en la fórmula, quitamos de los dos uno de ellos:  HSO₃^-, y como quitamos un hidrógeno, se queda con una carga negativa.

Ión Telurato: LA terminación –ato sumado a que sabemos que el Te tiene valencias +4 y +6, nos señala la tabla que el Telurio está funcionando con la valencia +6.

Paso 2: El óxido de valencia +6 es: TeO₃

Paso 3: El Te forma el oxácido con 1 molécula de agua.: H₂O +TeO₃ à H₂TeO₄

Paso 4: Como en el nombre no nos dicen que hay hidrógeno en la fórmula, quitamos todos:  TeO₄^-2, y como quitamos dos hidrógenos, se queda con dos cargas negativas.

C. ANIONES COMPLEJOS CON NOMBRE VULGAR ACEPTADO:

Ciertos iones no provienen de un oxoácido y tienen un nombre vulgar muy extendido, tanto que es que normalmente se utiliza para formular. Toca aprenderlos de memoria:

NH₄⁺: Ion Amonio

OH^-: Ion Hidroxilo

H₃O⁺: Ion Oxonio

CN^-: Ion Cianuro