ELECTROLISIS DEL AGUA, PRÁCTICA CASERA

Las moléculas pueden ser divididas en sus partes constituyentes por medio de la electricidad. Una de las más sencillas que podemos hacer en casa es la del agua. Con un vaso de agua, a la que añadiremos sal común para aumentar su conductividad eléctrica, nos basta. Conectamos a los bornes de una pila de 9 V dos cables, (el rojo al positivo y el negro al negativo). He grabado un vídeo para que se vea como sale:



Las moléculas están formadas por unas piezas más pequeñas llamadas "átomos", que se unen entre sí en el interior de aquellas por los llamados enlaces químicos. La molécula de agua contiene 2 átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno tal que así:

Por medio de reacciones químicas los enlaces químicos se rompen, y los fragmentos se reúnen formando nuevas moléculas distintas de las iniciales, y por tanto nuevas sustancias. En este caso se rompen las uniones entre el oxígeno y el hidrógeno, y los fragmentos se unen de las siguiente forma: hidrógeno con hidrógeno, y oxígeno con oxígeno. Aparecen las moléculas H2 y O2 , y por tanto las sustancias gaseosas hidrógeno y oxígeno, que son las burbujas que aparecen en los electrodos. 

Sí esas burbujitas son de oxígeno, del gas que respiramos y nos permite vivir. Y lo estamos fabricando ahora nosotros.

PRÁCTICA 3ESO SOBRE MOVIMIENTO DE LAS MOLÉCULAS EN UN LÍQUIDO

En el estado líquido las moléculas permanecen próximas unas junto a otras, sin embargo la agitación térmica permite que intercambien sus posiciones, y que las moléculas se trasladen de un punto a otro dentro del líquido. Además se trata de un movimiento al azar.
Este fenómeno lo podemos visionar tranquilamente en 10 minutos en el laboratorio, para ello añadimos gota a gota un líquido fuertemente coloreado, en este caso es una disolución acuosa de permanganato potásico, KMnO4, pero podría haber funcionado con colorante alimentario. Cuando las moléculas de las sustancias coloreadas llegan al agua se empiezan a mover en todas las direcciones, su color delata lo que estoy afirmando: las moléculas se mueven al azar en todas las direcciones en el seno de un líquido.

Podemos repetir el experimento utilizando agua caliente, y veremos como las moléculas se mueven mucho más deprisa.

A parte del significado físico-químico del experimento, se trata de un experimento rápido, eficaz y vistoso.

Estos dos vídeos los han grabado mis alumnos con sus teléfonos móviles, como se ve que no están muy entrenados han ladeado la cámara y así es un poco molesto ver el vídeo, pero merece la pena de todas formas. En el primero la temperatura del agua era de unos 12ºC, y en el segundo sería de 30º.

REACCIONES QUÍMICAS DE EJEMPLO, PARA 3ESO

¿Qué ocurre en una reacción química? Ni más ni menos que la materia se reorganiza, y para ello unas sustancias van a desaparecer y aparecerán otras que no estaban al comienzo. En el siguiente vídeo que me he encotrado, se mezclan al comienzo peróxido de hidrógeno, (la llamada agua oxigenada), H2O2, con cromato potásico, (K2CrO4). Estas dos sustancias reaccionan vigorosamente entre sí, y desaparecen una con la otra. Son los reactivos. En esta reacción se desprenden además de gases, mucho calor, lo que se pone de manifiesto con un simple termómetro y ver como asciende más de 50º la temepratura. Las reacciones que desprenden energía se denominan exotérmicas. En un futuro intentaré grabar esta reacción y ponerla en este blog. Pero claro, hecha por mis alumnos.

VÍDEO SOBRE LA LEY DE LE CHATELIER

En el siguiente enlace podéis ver un vídeo sobre el desplazamiento químico del equilibrio. Se trata de una reacción en la que los reactivos son de un color, (Rosa) y los productos de otro, (azul). Esta reacción es un clásico, pero podemos repasar lo que hemos estudiado, y entender lo que vemos.