Estos compuestos se pueden nombrar por nomenclatura
sistemática de composición, o por nomenclatura vulgar. En realidad es muy
sencilla su formulación, puesto que en ambos casos no es más que una modificación
de lo realizado en las oxosales neutras.
A. SISTEMÁTICA DE COMPOSICIÓN.
Haremos como en las oxosales neutras, sin más que añadir un prefijo indicando cuántos átomos de hidrógeno hay en la fórmula, seguido del
vocablo “hidrógeno” antes del resto del nombre de la oxosal.
BIS/TRIS/TETRAKIS[____Hidrógeno____óxido_____NM-ato]
de _____Metal.
Los guiones bajos señalan la presencia de prefijos numerales
latinos, y el prefijo complejo Bis, Tris, … indica el número de veces que se
repite las unidades englobadas por el paréntesis. (La parte iónica de la sal).
Si hubiera alguna duda, lo mejor es repasar la forma de nombrar las oxosales
neutras: OXOSALES NEUTRAS
Vayamos con los ejemplos, que a caminar se aprende andando.
NaHCO3 à
Hidrógenotrióxidocarbonato de sodio
Facilita mucho que no haya paréntesis.
Fe(HSO4)3 à
Tris[Hidrógenotetraoxidosulfato] de hierro
Ca(H2PO4)2 à
Bis[dihidrógenotetraóxidofosfato] de calcio
Muy sencillo en verdad. Para formular no tenemos más que
trasladar lo que nos indica el nombre a la fórmula:
Tris[trihidrógenoheptaóxidodifosfato] de cobalto à Co(H3P2O7)3
Fijémonos como nos dicen cuántos átomos hay de cada
especie. Si no nos equivocamos en el orden de escritura, es imposible errar.
B. NOMBRE VULGAR.
De nuevo en la misma línea que antes, debemos añadir antes del
nombre de la fórmula el número de hidrógenos seguidos del vocablo “hidrógeno” y
fusionarlo con aquel. Pero ahora no será tan fácil porque debemos sabernos las
valencias y la clave de prefijos y sufijos que existe y que tengo resumida en
una tabla en la entrada de las normas de formulación para oxosales: OXOSALES NEUTRAS.
EJEMPLOS:
NaHCO3 Como la suma de números de oxidación ha de ser
cero, y como el sodio obligatoriamente es +1, es fácil plantear la ecuación que
nos permita conocer la valencia del carbono, que la llamamos “x”. (Al comienzo
de esta entrada comenté los valores de las valencias de los átomos presentes):
+1+1+x+3·(-2)=0
x=+4 para el carbono.
Al carbono le toca el sufijo –ato por tener la valencia +4.
Por tanto Hidrógenocarbonato de sodio
Fe(HSO4)3 En este caso la situación de
cálculo de valencias no es tan fácil, debemos probar con una de las valencias
del metal, por ejemplo probemos con Fe=+2, y veamos que obtenemos para el
azufre:
+2+(1+x+4·(-2))·3=+2+3+3x-24=0 Cuidado con el paréntesis de la fórmula,
hay que tenerlo en cuenta en el cálculo. EL caso es que x= 6’33, un número de
oxidación decimal, que no puede ser. Otras veces veremos valencias absurdas por
otras razones, pero en este caso el valor decimal no mueve a rechazar que el Fe
tenga valencia +2.
Probemos con la valencia +3:
+3+(1+x+4·(-2))·3=+3+3+3x-24=0 Ahora x=+6 para el azufre, lo que encaja.
Una oxosal de azufre, con valencia +6 de este, obliga a
utilizar el prefijo +6, al ser la mayor de las tres valencias. Comoademás hay
un hidrógeno: Hidrógenosulfato de hierro (III).
Ca(H2PO4)2 Esta es una de las oxosales más complejas de
nombrar de forma vulgar. Averigüemos la valencias del calcio y del fósforo, y
veremos que el Ca=+2 porque no hay otra posibilidad, y que P=+5 resolviendo la
ecuación correspondiente: (+2+((+1)·2+x+(-2)·4)·2=0)
De las valencias del fósforo, y con la tabla de
prefijos/sufijos, de nuevo tenemos que hacer uso del –ato. Pero el problema es
que en la nomenclatura vulgar las oxosales se derivan de un oxoácido, y el
fósforo con valencia +5 tiene tres oxoácidos: Ácidos metafosfórico, difosfórico y fosfórico. ¿Cuál
de los tres será el progenitor?
Rompemos la oxosal en su catión y su anión, recordemos que
la suma de las cargas del anión catión ha de ser cero, y que la carga del
catión que es el metal coincide con su valencia.. Si el calcio es +2:
Ca+2
+ 2 · H2 PO4-x
en este caso, la carga del anión ha de ser +1, puesto que hay dos aniones
para compensar la carga +2 del calcio.
Observamos
al H2PO4- Y, esto es un truco, repito un
truco, por cada carga netiva añadimos un hidrógeno hasta conseguir la
neutralidad, en este caso basta con uno: H3PO4. Ahora
buscamos que haya dos átomos de no metal, para ello multiplicamos todos los
coeficientes por dos: H6P2O8, esto no se haría
si hubieran ya dos átomos de P de partida. El número de pares de hidrógenos nos
indican cuantas moléculas de agua han intervenido en su formulación, en este
caso tres parejas, tres moléculas. Por tanto es el fosfato.
Dihidrógenofosfato
de calcio
NOTA: Los oxoácidos de B, Si, P, As, Sb pueden formarse a
partir del óxido añadiendo una, dos o tres moléculas de agua, lo que se señala
en el nombre haciendo uso de los prefijos meta, di, en los dos primeros caso.
Ver la nomenclatura de oxoácidos no generales: OXOÁCIDOS DE B,SI,P, AS, SB
Si queremos formular, debemos seguir todos los pasos de la
formulación de oxosales, pero sin eliminar todos los hidrógenos. Recordemos los
pasos:
1.
Obtención de la valencia del metal y del
no metal.
2.
Formulación del óxido del no metal de la
valencia obtenida.
3.
Adición de 1-2-3 moléculas de agua, según
el caso.
4.
Eliminación de TODOS alguno de los hidrógenos.
5.
Intercambio en cruz de las
"cargas" del anión y del catión.
Por ejemplo: Hidrógenosulfito
de estaño (II)
Paso 1: Sn=+2, obvio. Y para el azufre sabiendo que tiene
valencias +2, +4 y +6, con ayuda de la tabla al terminar en –ito, deducimos que
en este compuesto tiene valencia +4.
Paso 2: El óxido es SO2 tras simplificar.
Paso 3: SO2 + H2O à H2SO3
Paso 4: quitamos un hidrógeno de los dos, porque el nombre
nos está indicando que en la fórmula existe un átomo de H. Por tanto el anión
es HSO3-
Paso 5: Intercambiamos en cruz las “cargas” de los iones,
(recuerda que es otro truco):
Sn+2
HSO3- à
Sn(HSO3)2
Finalicemos con otro ejemplo: Dihidrógenoborato de plomo (II)
Paso 1: Pb=+2, obvio. Y para el boro no hay más remedio que
+3.
Paso 2: El óxido es B2O3
Paso 3: Añadimos tres de agua, porque se trata del Boro, y
este elemento el oxoácido que no lleve prefijo señala que se forma a partir del
óxido, con tres moléculas de agua.
B2O3 + 3·H2O à H6B2O6
à H3BO3
Paso 4: Quitamos un hidrógeno de los tres, porque al final
deben restar dos, (fíjate en el nombre) H2BO3-1
Paso 5: Intercambio de cargas en cruz:
Pb+2 H2BO3-1 à
Pb(H2BO3)2
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