1. Indica porqué son
falsas las siguientes afirmaciones. [0,5 cada una de ellas; 0,5 redacción y
ORTOGRAFÍA]
a. Los alcanos son
unos compuestos químicos de alta reactividad.
b. Los hidrocarburos
con grupo funcional se caracterizan por poseer átomos de oxígeno en la
molécula.
c. Los hidrocarburos
tienen reacciones de combustión endotérmicas muy importante para la industria
alimentaria.
a. Falso, porque salvo en condiciones
especiales, o enm el caso de las reacciones de combustión, la reactividad de
los alcanos es muy limitada.
b. Se caracterizan por tener
otros átomos diferentes al C e H. No sólo O.
c. Son exotérmicas, y son
importantes en la industria energética.
2. Para las siguiente
molécula: CH3-CH2.-CO-CH2-CH3,
explica por qué no puede tener ni isómeros geométricos ni isómeros geométricos.
[1 punto pregunta correcta; 0,5 redacción y ORTOGRAFÍA]
Para que tengan isómeros geométricos es
necesario doble enlace C=C, y no lo hay. Tampoco tiene carbonos asimétricos,
por lo que a priori tampoco habrá isómeros ópticos.
3. Enuncia la Ley de
Gay-Lussac. [1 punto correcto]
La
relación entre los volúmenes de los gases reactantes y los productos están en una
proporción de números enteros.
4.
EXPLICA:
¿En dónde hay más moléculas en estado gaseoso en
las mismas condiciones de Presión y Temperatura, en 2 moles de H2 ó
en 2 moles de C3H8? ¿Y cuál ocupará más volumen? [0,5
punto pregunta correcta; 0,5 la segunda; 0,5 redacción y ORTOGRAFÍA]
La primera es obvia, en los dos hay la
misma, porque cada mol contiene el mismo número de moléculas. 2 de hidrógeno
tienen el doble del número de Avogadro de moléculas, lo mismo que 2 moles de
propano. En cuanto al volumen, lo mismo también, no tenemos más que fijarnos en
la Ley de los Gases Ideales, PV=nRT, y al ser n, T y P idénticas, lo mismo cabe
decir del volumen.
5. ¿Por qué el modelo
del gas ideal no es exacto para los gases desde el punto de vista microscópico
o molecular? ¿Bajo qué condiciones especiales estas diferencias se ponen de
manifiesto? [0,5 punto pregunta correcta; 0,5 la segunda; 0,5 redacción y
ORTOGRAFÍA]
Porque en la realidad, las moléculas
gaseosas se atraen entre sí, no son independientes unas de otras. Normalmente
la desviación del comportamiento ideal no es muy acusada, pero cuando la
presión es alta, o la temperatura muy baja, las fuerzas entre moléculas ganan
peso y se perciben más las desviaciones del comportamiento ideal.
6.
Deduce la expresión Pi=yi·PT
desde las ecuaciones correspondientes al gas ideal. [1 punto]
Supongamos que tenemos varios componentes
gaseosos encerrados en un recipiente de volumen V a la temperatura “T”. Si de
cada componente “i” hay ni moles, la presión que ejercería ese
componente “i” si estuviera solo en el recipiente es lo que se denomina presión
parcial, y también a ella podemos aplicar la ecuación de los gases ideales:
Pi·V=niRT
A toda la mezcla, con un número total de
moles nT=n1+n2+ …+ni+…., obviamente
podemos aplicar la ecuación de los gases ideales, ejerciendo ellos una presión
total PT.
PT·V=nTRT
Si dividimos ambas expresiones una sobre la
otra:
Pi·V/PTV=niRT/nTRT
Y eliminamos los elementos comunes en
numerador y denominador:
Pi/PT=ni/nT
El cociente de los moles no es más que la
fracción molar yi. Así ya tenemos la ecuación que buscábamos,
Pi/PT=yi Pi=yi·PT
7. Esta mañana antes
de venir al Instituto he puesto unas alubias en remojo con agua. Esta noche las
cocinaré.
a. ¿Qué las habrá
ocurrido cuando llegue al mediodía?
b. ¿Qué proceso
físico-químico las ha afectado? Explica por qué ha ocurrido.
c. ¿Ocurriría igual si
en vez de agua dulce hubiera utilizado agua salada de alta concentración?¿Por
qué? [0,5 cada correcta b y c y en especial el porqué de b; 0,5 redacción y
ORTOGRAFÍA]
Lo que las habrá pasado es que se habrán hinchado porque ha
entrado agua a su interior. Se trata de un proceso osmótico en donde la piel
de las alubias es una membrana semipermeable, que permite el paso del disolvente
y no de los solutos. Podemos asumir que el interior de la alubia es una
disolución más concentrada que la del agua de remojo.
Si hubiéramos utilizado agua salada, las alubias no se
habrían hinchado tanto, porque la concentración de solutos a ambos lados de la
membrana no sería tan desigual como es en el primer caso.
Recordemos que se trata de una propiedad coligativa, y que
no importa quién sea el soluto, y sí de cuanto soluto hay.
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