SOLUCIÓN DE LOS DOS EXÁMENES DE 3ESO B Y C
1.
Nombra
el siguiente material de laboratorio:
Vaso de precipitados Espátula Embudo Soporte vertical con pie
a)
2 mm b) 1’80 mm c) 1’814 mm
¿Cuántas cifras significativas tienen cada una de ellas?
Por orden: 1, 3 y 4 cifras. Sólo los
ceros a la izquierda no cuentan, y en este caso no hay ceros a la izquierda.
3. Se midió el ancho y el largo de un sobre rectangular, pero medidos
con instrumentos distintos, obteniendo ancho=7’0 cm, y largo 12’3 cm. Calcula
la superficie del sobre expresándola con el número de cifras adecuadas.
La
superficie no es más que ancho por largo al ser un sobre rectangular: Sup=7 x
12’3=96’1 cm2, pero el resultado que se comunicará tendrá las cifras
significativas del dato que menos tenga de estas. En este caso es el ancho con
dos cifras, por tanto 96 cm.
4.
Completa los siguientes cambios de unidades UTILIZANDO LOS
FACTORES DE CONVERSIÓN. (Sólo puntúa si se hace mediante factores)
a. 56
Km à nm b. 34 minutos à horas c.
76 Km/h à m/s
d. 32
Litros/Kg à GL/mg e.
64 Kg/m2 à Gg/nm2
5. Con ayuda de la
tabla periódica, indica si son metales o no metales los siguientes elementos, y
luego indica el tipo de enlace que se forma:
Bromo __No metal__, con Oxígeno __No metal__, enlace: covalente
Hidrógeno __No metal__, con azufre __No metal__, enlace : covalente
Cobre _metal___ con hierro _ metal__, enlace: _metálico
Sodio_metal___
con nitrógeno__No
metal__, enlace
: iónico
6.
Dada la siguiente reacción química, H2
(g)+ I2 (g)à 2HI (g)
a)
Identifica los reactivos y los
productos.
b) Indica qué es lo que ocurre a nivel molecular y por qué. Te puedes
ayudar con un dibujo.
Reactivos: H2 (g)+ I2 (g)
Productos: HI (g)
A nivel molecular lo que ocurre es que las moléculas de reactivos
chocan entre sí, rompiéndose los enlaces que mantienen unidos los átomos dentro
de la molécula, en este caso se rompe el enlace H-H y el enlace I-I. Posteriormente los
fragmentos se vuelven a unir pero de forma distinta a como se organizaban en un
comienzo, es decir que aquí se unen el H con el I, dando lugar a H-I, en vez de
volverse a unir los H entre ellos y los I igualmente.
7.
Ajusta las siguientes ecuaciones
químicas:
a.
N2 + Cl2 à NCl3
b.
C3H4 + O2
à CO2 + H2O
c.
Cr + Cl2 à CrCl3
d.
NaHCO3 à Na2O + CO2 + H2O
a.
N2 + 3 Cl2 à 2 NCl3
b.
C3H4
+ 4 O2 à 3 CO2 + 2 H2O
c.
2Cr
+ 3Cl2 à 2 CrCl3
d.
2
NaHCO3 à Na2O + 2 CO2 + H2O
1.
Para las siguientes ecuaciones
químicas, señala el tipo de reacciones que son, y para el cuarto caso, escribe
la reacción de combustión:
a.
2 O3 à 3 O2
b.
H2O + CO2 à H2CO3
c.
2Ni2O3 à 4Ni + 3 O2
d. ECUACIÓN DE CONBUSTIÓN DEL C2H2
a.
Descomposición b. Síntesis c.Descomposición
a.
C2H4 + O2
à
2 CO2 + 2H2O
EXAMEN 2
1. Nombra el siguiente material de
laboratorio:
matraz Erlenmeyer Mortero Matraz aforado Soporte con pie
2.
Con la regla que te deja el
profesor, o la tuya si la tienes, mide el ancho de la celda de la tabla donde
el profesor te pondrá la nota. ANCHO = ______ mm. Imagina que el grosor de la hoja medida con un calibre
es 0’08 mm.
8.
¿Cuántas cifras
significativas tiene cada medida?
9.
¿Cómo podríamos mejorar la
precisión del ancho pedido? Propón un
resultado nuevo de la misma medida con la precisión mejorada.
a) Supongamos que medimos con la regla
milimetrada y obtenemos 22 mm, son dos cifras significativas, mientras que el grosor
con 0’08 mm sólo tiene una,
b) Para mejorar la precisión deberíamos
pedir con un instrumento de medida que apreciara las décimas de milímetro, y
obtendríamos por ejemplo 22’2 mm.
3.
Las dos juntas medirán la suma de ambas, es
decir L=20+10’4 =30’4 cm. Pero no podemos poner los decimales que queramos,
pondremos los decimales del dato que menos tengan, en este caso es de la
primera, 20 cm, que no tiene ninguna. Por tanto redondeamos para que no tenga
ningún decimal:
L=30 cm
4.
Completa los siguientes cambios de unidades UTILIZANDO LOS
FACTORES DE CONVERSIÓN. (Sólo puntúa si se hace mediante factores)
a. 57
Kg à mg b. 14 segundos à minutos c.
45 Km/h à m/s
d. 39 Litros/mg à GL/Kg e.
4 Mg/m2 à Gg/mm2
5. Con ayuda de la tabla periódica, indica si son metales o no metales los siguientes elementos, y luego indica el tipo de enlace que se forma:
Hierro _metal___ con Oxígeno
__No metal__, enlace:iónico
Azufre _no metal con oxígeno __No metal__, enlace : _covalente
Calcio _Metal__ con azufre__No metal__, enlace:
iónicoi
Sodio
__Metal___ con oxígeno ___No metal__, enlace : iónico
6.
Dada la siguiente reacción química,
NaCl + KBr à NaBr + KCl
a)
Identifica los reactivos y los
productos.
Indica qué es lo que ocurre a nivel molecular y por qué. Te
puedes ayudar con un dibujo.
Reactivos: NaCl + KBr
Productos: NaBr + KCl
A nivel molecular lo que ocurre es que las moléculas de reactivos
chocan entre sí, rompiéndose los enlaces que mantienen unidos los átomos dentro
de la molécula, en este caso se rompe el enlace Na-Cl y el enlace K-Br. Posteriormente los
fragmentos se vuelven a unir, pero de forma distinta a como se organizaban en
un comienzo, es decir que aquí se unen el Na con el Br, dando lugar a Na-Br, en
vez de volverse a unir el Na con el Cl.
7.
Ajusta las siguientes ecuaciones
químicas:
a.
S + F2 à SF6
b.
C5H12 + O2
à CO2 + H2O
c.
Zn + HCl à H2 + ZnCl2
d.
HNO3 + Ca(OH)2 à Ca(NO3)2 + H2O
a.
S + 3 F2 à SF6
b.
C5H12
+8 O2 à 5 CO2
+ 6 H2O
c.
Zn
+ 2 HCl à H2 + ZnCl2
d.
2HNO3
+ Ca(OH)2 à Ca(NO3)2 +2 H2O
8.
Para las siguientes ecuaciones
químicas, señala el tipo de reacciones que son, y para el cuarto caso, escribe
la reacción de combustión:
a.
H2 + Cl2 à 2HCl
b.
N2O4 à 2NO2
c.
SO2 + F2 à SF2 + O2
d.
ECUACIÓN DE CONBUSTIÓN DEL CH4
a.
Síntesis b. Descomposición c. Intercambio
d.
CH4 + 2 O2 à CO2 + 2 H2O
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