SOLUCIÓN EXAMEN ESTRUCTURA ATÓMICA 2ESO D 21-22

1. Completa la siguiente tabla señalando para cada fórmula química si se corresponde con una sustancia pura elemental o compuesta, y cuenta el número total de átomos.

FÓRMULA	ELEMENTAL (MARCA X)	COMPUESTA (MARCA X)	NÚMERO TOTAL DE ÁTOMOS
MnO2		X	3
H2	X		2
CH4		X	5
Br2		X	2

 

Las sustancias cuya fórmula contenga dos átomos distintos son compuestas, y las que tengan el mismo átomo es elemental, como es el caso del H₂ donde sólo hay átomos de hidrógeno.

Para contar el número de átomos, tenemos en cuenta el número como subíndice que aparece a la derecha de cada símbolo que nos está indicando el número de átomos de esa especie. Si no hay número, se sobreentiende que es un “1”, y por tanto habría uno de esa especie. En el caso del CH₄, hay 4 de hidrógeno porque hay un “4” a la derecha de la “H”, y sólo hay un átomo de C porque no hay ningún número a su derecha, se sobreentiende que hay un “1” que no se pone. Por tanto tendrían 4 de hidrógeno y uno de carbono, total cinco.

 2.      Con ayuda de la tabla periódica, calcula la masa molecular de las siguientes sustancias representadas por su fórmula química:

a.      KOH

b.     B₂O₃

Buscamos en la tabla periódica las masas atómicas de cada átomo. En el primer caso K=39 O=16 e H=1 todos en uma. Por tanto, como hay un átomo de cada…

Masa molecular= 39+16+1=56 uma

En el segundo caso B=10’8, O=16 todos en uma. Por tanto, como dos átomos de boro y 3 de oxígeno….

Masa molecular= 2·10’8 + 16·3=69’6 uma

 3.     Explica qué diferencias hay entre las tres partículas que forman los átomos en cuanto a carga y masa. Es necesario que sepas la carga, pero para la masa basta con decir quién es más grande, más pequeño, o igual que otro.

En cuanto a la carga, el electrón es negativo, mientras que protón es positivo y neutrón no tiene carga. Por otro lado, la masa de protón y neutrón son similares, pero la masa de electrón es casi 2000 veces menor que la de los anteriores.

4. Dibuja un átomo según el modelo de Rutherford, que esté formado por 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones.

 

El número atómico Z, está escrito abajo a la izquierda del símbolo, y es el mismo que el número de protones. Como además es átomo neutro el primero, el número de electrones también es igual al número de protones.

El número másico es el número situado arriba a la izquierda del símbolo, y es la suma de neutrones y protones. Por eso deducimos que el número de neutrones es A-Z. Y cuando nos dan Z y neutrones, como en el último caso, entonces sumamos y obtenemos A=protones+neutrones.

En el caso de la última fila, buscamos en la tabla periódica el símbolo químico del átomo que tiene Z=8, y completamos con el valor de A.

Tengamos en cuenta que los dos últimos son iones, y que los electrones y protones no tienen que estar igualados.

6. dibuja la distribución de los electrones en capas, de los siguientes casos:

a.      3 electrones.

b.     12 electrones

Los casos a, y b de izquierda a derecha. Llenamos de dentro hacia afuera en cada capa, sabiendo que en la primera sólo caben 2 electrones como máximo, y en la siguientes son 8 electrones el máximo. Por eso en el primera caso que tenemos que colocar 3 electrones, comenzamos por poner 2 en la primera capa, la más profunda, porque no caben más. De los 3 electrones al colocar esos dos nos faltaría uno, que irían en la segunda capa, donde su capacidad máxima es 8 electrones, y por tanto no hace falta utilizar una tercera capa.

7.Una sustancia elemental se analiza en el laboratorio y se observa que es gris, duro, tiene brillo metálico, no es conductora, ni dúctil. ¿Es un metal? ¿Por qué?

No porque no es ni conductora ni dúctil.

 

8.      Señala sobre la tabla periódica los siguientes casos:

a.      La línea de separación de los metales de los no metales.

b.      Los elementos halógenos

c.       Los elementos parecidos al calcio

d.      El bloque “s”

e.      Los elementos parecidos al hidrógeno

f.      Los gases nobles.

9.      Con ayuda de la Tabla periódica, señala que tipo de enlace se producirá cuando se unan entre sí:

a.      El cloro con el bromo

b.      El oxígeno con el sodio

c.       El hierro con el cobalto.

d.     El potasio con el cloro.

 

Fijándonos en la respuesta (a) de la pregunta anterior sobre la tabla periódica, a la derecha de la línea estarían los no metales, y a la izquierda los metales. Por ello, en el caso de (a), al ser enlace entre dos no metales, el enlace es covalente.

En el caso (b) y (d ) es iónico al formarse entre un metal y un no metal.

Y el caso (c) , entre dos metales, es un enlace metálico.

10.     ¿Por qué los átomos pierden o ganan electrones? ¿Qué es lo que buscan? Los iones positivos se llaman _________________________.

Los átomos desean tener la última capa de electrones completa, es decir con 8 electrones. Por eso ganarán los electrones que les falten, o perderán los que le sobren, con tal de que la última capa tenga esos 8 electrones. Cuan do pierden electrones el átomo deja de ser neutro y se transforma en un ion positivo denominado CATIÓN.