SOLUCIÓN EXAMEN 3ESO QUÍMICA - EL ÁTOMO

EXAMEN 1

1.       Completa la tabla siguiente indicando si es una sustancia pura elemental o compuesta, número total de átomos, etc… MATERIA Sustancia pura elemental Sustancia pura compuesta Mezcla Número total de átomos Número de tipos de átomos O3 X 3 1 H2O  + NaOH X 6 3 H2O X 3 2 K2CrO4 X 7 3

2. Dibuja según el modelo de Böhr cómo sería un átomo de Nitrógeno, formado por 7 protones, 8 neutrones y 7 electrones. Es importante que el dibujo sea claro, indicando claramente que es cada símbolo, y los electrones debidamente colocados.

4.       Completa la tabla ayudándote de la tabla periódica. SISTEMA Z A Protones Electrones Neutrones Carga 7 15 7 7 8 0 58 137 58 56 79 2+ 32 43 3- 53 53 74

5.       ¿Por qué afirmamos que la radiactividad es semejante a la muerte de un átomo? En un proceso radiactivo, se produce la descomposición del átomo, con emisión de partículas por parte de este. Como consecuencia de esto, cambia el número de protones, y por tanto el número atómico, por lo que el átomo ya no será el mismo que había al comienzo.

6.       Señala en la Tabla Periódica: A) La columna de los anfígenos. B) ¿Qué átomos se parecen al bromo? C) Los elementos cuya capa de valenca tienen 1 electrón. D) ¿Quién es más metal, el Mg o el Ba? E) Los lantánidos  F) Los elementos que no se combinan con nadie. A)      La columna o grupo del Oxígeno, la número 16. B) Parecidos al bromo son los halógeno, grupo 17: F, Cl, Br, I. C) Elementos con 1 electrón en la capa de valencia: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. D) EL carácter metálico aumenta de arriba  abajo en la tabla periódica, el Ba será más metal que el Mg por su posición en la Tabla Periódica. E) Los lantánidos son la primera fila de la Tierras Raras o bloque f: La, Ce, Pr, Nd, Sm ,…. F) Los gases nobles, la última columna no se combinan con nadie: He, Ne, Ar, Kr,Xe.

7A. ¿Por qué los Gases nobles no se combinan con ningún otro elemento? 7B. Con ayuda de la tabla periódica, indica cuántos electrones hay en la capa de valencia de los siguientes átomos: Boro y Oxígeno; y qué iones más probables formarían. Razona tu respuesta. 7C. ¿Qué tipo de agrupaciones de átomos existen? Cítalas. A)      Porque tienen la capa de valencia completa, con 8 electrones. B)      En el B, su capa de valencia es 2s22p1, tiene tres electrones en total. Tiene tendencia a perder tres electrones para tener su capa de valencia vacía. Formará B+3 En el O, su capa de valencia es 2s22p4, tiene 6 electrones en total. Tiene tendencia a ganar dos electrones capa tener su capa de valencia completa con 8 electrones. C)      Moléculas y Redes Cristalinas.

EXAMEN 2

1.       Completa la tabla siguiente indicando si es una sustancia pura elemental o compuesta, número total de átomos, etc… MATERIA Sustancia pura elemental Sustancia pura compuesta Mezcla Número total de átomos Número de tipos de átomos MnO2 X 3 2 HCl X 2 2 KCl X 2 2 Fe+Mn x 2 2

2.       Escribe las configuraciones electrónicas del Arsénico, del Cromo y del bromo. La corteza electrónica se divide en dos regiones, ¿cuáles son? As(Z=33): 1s22s22p63s23p64s23d104p3 Cr(Z=24): 1s22s22p63s23p64s23d4 Br(Z=35): 1s22s22p63s23p64s23d104p5 La corteza electrónica se divide en capa de valencia, (que es la última capa de electrones ocupada), y core que dos el resto de las capas más profundas.

3.       A. En la materia, normalmente neutra, ¿existen cargas aunque la carga neta sea cero? B.      Si un objeto, originalmente con igual número de cargas positivas y negativas, por un proceso de electrización adquiere carga positiva, … Identifica quiénes son las cargas positivas y negativas de los átomos y explica qué ha tenido que ocurrir para que el objeto adquiera carga positiva. La materia habitualmente es neutra, pero eso no quiere decir que no tenga cargas. Lo que ocurres es que tiene la misma cantidad de carga positivas que negativas. Cuando electrizamos un objeto, deja de ser neutra la materia. En ese momento alteramos el número de caga negativas, bien por adquisición de las mismas, bien por pérdida. Las cargas elementales negativas en la naturaleza son los electrones, mientras que las cargas elementales positivas son los protones.

4.       Completa la tabla ayudándote de la tabla periódica. SISTEMA Z A Protones Electrones Neutrones Carga 6 13 6 6 7 0 18 39 18 15 21 +3 62 92 62 61 30 +1 34 77 34 36 43 -2

5.       Ciertos átomos son radiactivos, pero no todos. ¿En qué consiste la radiactividad y cuántos tipos de la misma existen? La radiactividad consiste en la emisión desde el núcleo atómico de un constituyente del mismo en forma de partícula. Tenemos radiactividad alfa, donde se emite una partícula formada por dos protones y dos neutrones, radiactividad beta, donde se emite una partícula formada por un electrón, y radiactividad gamma formada por fotones, (paquetes de energía)

6.       Señala en la Tabla Periódica: A) La columna de los halógenos B) Las Tierras raras C) Los elementos parecidos al sodio. D) ¿Quién es más metal, el C o el Pb? E) El período de la tabla más corto.  F) Los elementos que poseen únicamente 2 electrones en la capa de valencia. A)      Elementos situados bajo el Flúor, en la penúltima columna o grupo 17. B) Las Tierras Raras son las dos filas de elementos químicos sacadas del cuerpo principal de la Tabla Periódica. C) Parecidos al sodio son los elementos alcalinos o pertenecientes al grupo 1: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. D) El Plomo por estar situado en el grupo en una posición más baja. E) EL más corto es el primero formado por H y He. F) Los alacalinotérreos poseen únicamente dos electrones: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.

7A. ¿Por qué los Gases nobles no se combinan con ningún otro elemento? 7B. Con ayuda de la tabla periódica, indica cuántos electrones hay en la capa de valencia de los siguientes átomos: Potasio y Cloro; y qué iones más probables formarían. Razona tu respuesta. 7C. ¿Qué tipo de agrupaciones de átomos existen? Cítalas. A)      Porque poseen 8 electrones en la última capa, la de valencia, y la tienen por tanto completa. B)      El K posee un únic electrón, su capa de valencia es 4s1, tienen tendencia a perderlo y quedarse como un catión K+ El Cloro tiene siete electrones, su capa de valencia es 4s24p5, tienen tendencia a ganar un electrón y tener la capa de valencia completa, formándose el anión F-. C)      Moléculas y Redes Cristalinas.