1.
Completa la tabla siguiente indicando
si es una sustancia pura elemental o compuesta, número total de átomos, etc…
|
MATERIA
|
Sustancia
pura elemental
|
Sustancia
pura compuesta
|
Mezcla
|
Número
total de átomos
|
Número
de tipos de átomos
|
|
Br2
|
X
|
|
|
2
|
1
|
|
CO2
|
|
X
|
|
3
|
2
|
|
H2O
|
|
X
|
|
3
|
2
|
|
MnSO4
|
|
x
|
|
6
|
3
|
2.
Con
ayuda de la tabla periódica, indica las diferencias que existen para un átomo
de Boro entre el modelo propuesto por Thomson y el modelo propuesto por
Rutherford.
En
la tabla periódica observamos que el Boro posee Z=5. Con esa información, debemos
contar que:
Thomson:
El átomo de Boro consiste en una esfera maciza, postiva, con un valor de carga
+5. Incrustados en esa masa se encuentran los cinco electrones.
Rutherford:
En el centro del átomo se encontraría un minúsculo núcleo formado por 5
protones y al menos un número similar de neutros. Girando a su alrededor a
grandes distancias y alta velocidad se encontrarían los cinco electrones.
3.
Completa el siguiente texto: “El número de protones es el número identificativo de un
átomo, coincide con el número de electrones que posee. Al ser el átomo neutro, tiene tantos electrones como protones. Los electrones orbitan alrededor del núcleo, tienen
carga negativa una
masa menor que
los protones.
4.
¿Qué diferencias y semejanzas existen
entre los protones y los neutrones?
Tanto los protones como los neutrones están situados en el núcleo de
los átomos, y tienen masa similar. Sin embargo el protón tiene carga positiva,
y el neutrón no tiene carga.
5.
Completa la tabla ayudándote de la
tabla periódica.
|
SISTEMA
|
Z
|
A
|
Protones
|
Electrones
|
Neutrones
|
Carga
|
|
|
6
|
13
|
6
|
6
|
7
|
0
|
|
|
31
|
66
|
35
|
33
|
31
|
2+
|
|
|
34
|
80
|
34
|
36
|
46
|
2-
|
|
|
17
|
36
|
17
|
17
|
19
|
0
|
6.
Ciertos átomos son radiactivos, pero
no todos. ¿En qué consiste la radiactividad y cuántos tipos de la misma
existen?
LA La radiactividad es el proceso en el cual el
núcleo se desintegra parcialmente, desprendiéndose una partícula del mismo que
según sea esta, da lugar a los distintos tipos de radiactividad: alfa (dos
protones y dos neutrones), beta (electrón), gamma (energía)
7.
Señala en la Tabla Periódica: A) La
columna de los gases Nobles. B) ¿Qué átomos se parecen al hidrógeno? C) Los
elementos cuyos últimos electrones ocupan la capa 2. D) ¿Quién es más metal, el
Mg o el Ba? E) Los metales de transición.
F) Si el Zr tuviera en la naturaleza dos isótopos de masas 91 y 93,
¿cuál sería el más abundante?
Respuesta
B. Ninguno, el hidrógeno es único en su género. Respuesta D: El carácter
metálico aumenta al descender en un grupo, por tanto el Ba es más metálico.
Respuesta F: Al observar en la tabla periódica la masa del Zr, observamos que
su valor está más próximo a 91 que a 93, por tanto será más abundante en
isótopo de masa 91.
8A. ¿Por qué los Gases nobles no se
combinan con ningún otro elemento?
8B. Con ayuda de la tabla periódica,
indica cuántos electrones hay en la capa de valencia de los siguientes átomos:
Boro y Oxígeno; y qué iones más probables formarían. Razona tu respuesta.
8C. ¿Qué tipo de agrupaciones de
átomos existen? Cítalas.
Los gases nobles
no se combinan con ningún otro elemento porque poseen la capa de valencia
completa. Podemos generalizar indicando que salvo excepciones, todos tienen en
la última capa 8 electrones.
El Boro se
encuentra en la primera columna del bloque “p”, deducimos entonces que tiene
tres electrones en la capa de valencia. Para alcanzar la estructura de gas
noble es más fácil perder tres electrones y formar el catión B+3.
El Oxígeno se
encuentra situado en la antepenúltima columna del bloque “p”, tiene entonces 6
electrones en la capa de valencia, ganando dos obtendría la estructura de gas
noble, por tanto el ion más favorable sería el anión O-2.
Los átomos se
agrupan formando moléculas y redes cristalinas. Estas última pueden ser
metálicas, iónicas o covalentes.
SEGUNDO TIPO DE EXAMEN
1.
Completa la tabla siguiente indicando
si es una sustancia pura elemental o compuesta, número total de átomos, etc…
|
MATERIA
|
Sustancia
pura elemental
|
Sustancia
pura compuesta
|
Mezcla
|
Número
total de átomos
|
Número
de tipos de átomos
|
|
O3
|
X
|
|
|
3
|
1
|
|
HCl +
H2O
|
|
|
X
|
5
|
3
|
|
BaI2
|
|
X
|
|
3
|
2
|
|
Fe
|
X
|
|
|
1
|
1
|
2.
Escribe las configuraciones
electrónicas del Vanadio y la del bromo.
Con ayuda
del diagrama de Moller, siguiendo las diagonales vamos colocando los electrones
que tienen cada uno. El número de electrones lo sabemos buscando el número
atómico de cada uno en la Tabla Periódica.
4 ¿Qué diferencias y semejanzas existen
entre los protones y los neutrones?
Tanto los protones como los neutrones están situados en el núcleo de
los átomos, y tienen masa similar. Sin embargo el protón tiene carga positiva,
y el neutrón no tiene carga.
5.
Completa la tabla ayudándote de la
tabla periódica.
|
SISTEMA
|
Z
|
A
|
Protones
|
Electrones
|
Neutrones
|
Carga
|
|
|
6
|
13
|
6
|
6
|
7
|
0
|
|
|
15
|
32
|
15
|
15
|
17
|
0
|
|
|
44
|
88
|
44
|
40
|
44
|
4+
|
|
|
35
|
76
|
35
|
36
|
41
|
1-
|
6.
Ciertos átomos son radiactivos, pero
no todos. ¿En qué consiste la radiactividad y cuántos tipos de la misma
existen?
LA La radiactividad es el proceso en el cual el
núcleo se desintegra parcialmente, desprendiéndose una partícula del mismo que
según sea esta, da lugar a los distintos tipos de radiactividad: alfa (dos
protones y dos neutrones), beta (electrón), gamma (energía)
7.
Señala en la Tabla Periódica: A) La
columna de los alcalinos B) Las Tierras raras C) Los elementos parecidos al iodo.
D) ¿Quién es más metal, el C o el Pb? E) El período de la tabla más corto. F) Si el Mg tuviera en la naturaleza dos
isótopos de masas 24 y 26, ¿cuál sería el más abundante?
Respuesta D: El Pb, porque el carácter metálico aumenta al
descender en un grupo. Respuesta D. El
carácter metálico aumenta al descender en un grupo, por tanto el Pb es más
metálico. Respuesta F: Al observar en la tabla periódica la masa del Mg,
observamos que su valor está más próximo a 24 que a 26, por tanto será más
abundante en isótopo de masa 24.El resto de respuesta sobre la tabla periódica.
8 A.¿Por qué los Gases nobles no se
combinan con ningún otro elemento?
8B. Con ayuda de la tabla periódica,
indica cuántos electrones hay en la capa de valencia de los siguientes átomos: Litio
y Flúor; y qué iones más probables formarían. Razona tu respuesta.
8C. ¿Qué tipo de agrupaciones de
átomos existen? Cítalas.
Los
gases nobles no se combinan con ningún otro elemento porque poseen la capa de
valencia completa. Podemos generalizar indicando que salvo excepciones, todos
tienen en la última capa 8 electrones.|
Período más corto
|
|
Parecidos al Iodo
|
|
Alcalinos
|
|
Tierras raras
|
El Litio se encuentra en la primera
columna del bloque “s”, deducimos entonces que tiene un electrón en la capa de
valencia. Para alcanzar la estructura de gas noble es más fácil perder el electrón
y formar el catión Li+.
El Flúor se
encuentra situado en la penúltima columna del bloque “p”, tiene entonces 7
electrones en la capa de valencia, ganando uno obtendría la estructura de gas
noble, por tanto el ion más favorable sería el anión F-.
Los átomos se
agrupan formando moléculas y redes cristalinas. Estas última pueden ser
metálicas, iónicas o covalentes.
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