SOLUCIÓN EXAMEN TEORÍA 1º BACHILLERATO "A" 16-17, 1ª EVALUACIÓN

1.       ¿Qué conclusión relacionada con el mundo microscópico se obtuvo a partir de la Ley de Proust? [0,5 correcto; 0,5 redacción y expresión no ambigua]

Que los compuestos estaban formados por átomos, en una cantidad fija de cada elemento.

2.       Cuando reaccionan dos gases, según Gay-Lussac lo hacen sus volúmenes en proporción de números enteros sencillos. En el caso del hidrógeno reaccionando con el cloro para dar cloruro de hidrógeno, la relación es 1:1:2 respectivamente. ¿Por qué no podemos encajar este resultado experimental con la ecuación que se creía entonces H + Cl à HCl? [0,5 se apoya en la Ley o Principio adecuado; 0,5  redacción y expresión no ambigua]

Si el volumen más pequeño que puedo contener de un gas es el que ocupe una partícula del mismo, el volumen más pequeño que podré retener de HCl, sería el que ocupe una partícula de HCl.

Como la proporción de los volúmenes es 1:1:2, si tuviera 1 volumen de HCl, (una partícula de HCl), debería tener 0’5 volumen de hidrógeno, con media átomo de hidrógeno, lo cual es imposible. LA única solución es admitir que la partícula esencial del gas hidrógeno es una molécula formada por dos átomos: H₂. Lo mismo se puede decir del cloro.

3.       ¿Dónde habrá más moles de sustancia, en 10²⁴ moléculas de HCl, o en 10²⁴moléculas de I₂? Dato: Masa atómicas: H=1; Cl=35.5; I=128. [0,5 se apoya en la Ley o Principio adecuado; 0,5  redacción y expresión no ambigua]

Puesto que hay el mismo número de moléculas, habrá el mismo número de moles porque el número de moles se calcula dividiendo el número de moléculas entre el número de Avogadro.

4.       La masa atómica se basa en la asignación de un patrón arbitrario. ¿Qué patrón es el que se utiliza en la actualidad? ¿Define la unidad empleada? [0,5 cada una siempre que haya redacción y expresión correcta

El patrón elegido es el átomo de C-12, que se divide en 12 partes, siendo cada una de esas partes una unidad de masa atómica.

5.       Demuestra a partir de la ecuación conveniente la relación que existe entre la masa molar de un gas y la densidad de este considerado un gas ideal. [0,25 define cada magnitud o símbolo utilizado; 0,25 claridad en la demostración; 0,5 correcto]

Siendo P= presión del gas; V= volumen que ocupa el gas; T= la temperatura a la que se encuentra en Kelvin; n el número de moles del gas; y R la constante del gas ideal. LA ecuación del gas ideal es:

P·V=n·R·T

Como el número de moles se relaciona con la masa de gas “m” y con la masa molar del gas “M” de la siguiente forma:

                n=m/M

Sustituimos en la ecuación del gas ideal:

P·V=(m/M) · R·T

Por definición la densidad “d” es el cociente entre la masa “m” y el volumen que ocupa “V”. Si pasamos en la ecuación anterior el volumen al otro lado dividiendo:

P=(m/V)·R·T/M=dRT/M

Ahora despejamos la masa molar “M”:

M=dRT/P

6.       Escribe y compara entre sí remarcando las diferencias que hay entre las ecuaciones del gas ideal y las del gas real. [0,5 ecuaciones correctas con términos definidos; 0,5 señala las diferencias]

Como hemos visto en el ejercicio anterior, la ecuación del gas ideal es: P·V=nRT

Para el gas real, la ecuación es más compleja:

(P+an²/V²)(V-nb)=nRT

Siendo “a” y “b” parámetros propios de cada especie gaseosa, es decir que tienen valores diferentes para el oxígeno o para el nitrógeno.

Comparando las dos ecuaciones, y aparte de la complejidad matemática, se observa que la ecuación del gas ideal es válida por igual para cualquier especie gaseosa, con los mismos valores de P, V o T. Sin embargo la ecuación de los gases reales hay que concretarla para cada gas en función de los parámetros “a” y “b”.

7.       Define isomería. [0,5 correcto; 0,5 expresión]

Fenómeno químico que se produce cuando disponemos de sustancias diferentes que comparten una misma fórmula molecular, debido la que poseen distintas moléculas al enlazarse los átomos entre sí de forma diferente.

8.       ¿Qué es un grupo funcional en química orgánica? Cita tres que tú conozcas. [0,5 cada cuestión; la primera tiene que haber redacción expositiva]

Grupo de átomos de una molécula orgánica, en los que participan átomos distintos del C e H, que dotan a la molécula de una reactividad y características químicas específicas.

9.        ¿Por qué reaccionan mejor los alquenos que los alcanos? [0,5 correcto; 0,5 expresión correcta]

Porque contienen dobles enlaces.

10.   ¿Qué aspecto tiene el permanganato potásico? ¿Y el hidróxido sódico? [0,5 cada]

Sólido granulado de color violeta. El hidróxido sódico es un sólido blanco formado por una especie de lentejas.