1. Clasifica las
siguientes magnitudes de la materia en específicas y generales. Señala cuáles
de ellas nos permitirían distinguir una sustancia de otra. [0,5 cada cuestión,
si está completamente bien]
Volumen; Temperatura de Ebullición; Masa;
Densidad
Sólo las magnitudes específicas
nos permiten distinguir unas sustancias de otras. En este ejercicio son
magnitudes específicas la densidad y la temperatura de ebullición.
2.
A objeto de hierro se
mide su masa con una balanza, obteniendo 250 gramos. ¿Cuánto vale su volumen? [0,5 dibujo esquemático; 0,5 despeje desde
la fórmula sin sustituir; 0,5 unidades; 0,5 solución]
Substancia
|
Densidad
(g/ml)
|
Hierro
|
7,9
|
Bronce
|
8,6
|
Plomo
|
11,3
|
Aluminio
|
2,7
|
4.
¿Por qué la evaporación
es más intensa a 70ºC que a 50ºC? [0,5
respuesta correcta; 0,5 redacción y ortografía]
El movimiento de las moléculas es más
intenso a 70ºC que a 50ºC, y por tanto los golpes entre moléculas en el líquido
serán más violentos. Por ello, las moléculas que estén situadas en la
superficie del líquido serán golpeadas violentamente, y es más probable que
pasen a la fase gaseosa a mayor temperatura.
5. Dibuja una gráfica de calentamiento para un líquido. Partimos
de 20ºC, y su temperatura de fusión es 20ºC y la de ebullición 80ºC. Terminamos
de calentar cuando lleguemos a 100ºC. [0,5 respuesta correcta;
0,5 limpieza y presentación]
6.
Sabiendo la temperatura
de fusión y ebullición de las siguientes sustancias, señala el estado de
agregación que tendrán a -10ºC, 200ºC y 500ºC [1 bien; 0,5 un fallo]
Tf(ºC)
|
Teb (ºC)
|
-10ºC
|
+200ºC
|
+500ºC
|
|
Mercurio
|
-39
|
357
|
Líquido
|
Líquido
|
Gas
|
Etanol
|
-117
|
78
|
Líquido
|
Gas
|
Gas
|
Plomo
|
327
|
1750
|
Sólido
|
Sólido
|
Líquido
|
7. Medimos la presión
y la temperatura de un gas según vamos comprimiéndolo a volumen constante. Los
resultados están en la siguiente tabla. Haz la gráfica correspondiente P – T. [0,5 limpieza; 0,5 gráfica correcta]
EXPERIMENTO
|
P (atm)
|
T(K)
|
1
|
1
|
100
|
2
|
2
|
200
|
3
|
3
|
300
|
4
|
4
|
400
|
5
|
5
|
500
|
Supondremos que hay un comportamiento ideal
para el gas, y como la temperatura permanece constante, aplicamos la Ley de
Boyle-Mariotte.
P1 V1=P2·V2 Despejamos p2
P2= P1 V1/V2=2
atm*100 l/42l=4,76 atm
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