SOLUCIÓN EXAMEN 3D RECUPERACIÓN TEMA 2

1.       Clasifica las siguientes magnitudes de la materia en específicas y generales. Señala cuáles de ellas nos permitirían distinguir una sustancia de otra. [0,5 cada cuestión, si está completamente bien]

Volumen; Temperatura de Ebullición; Masa; Densidad

Sólo las magnitudes específicas nos permiten distinguir unas sustancias de otras. En este ejercicio son magnitudes específicas la densidad y la temperatura de ebullición.

2.       A objeto de hierro se mide su masa con una balanza, obteniendo 250 gramos. ¿Cuánto vale su volumen? [0,5 dibujo esquemático; 0,5 despeje desde la fórmula sin sustituir; 0,5 unidades; 0,5 solución]

Substancia	Densidad (g/ml)
Hierro	7,9
Bronce	8,6
Plomo	11,3
Aluminio	2,7

4.       ¿Por qué la evaporación es más intensa a 70ºC que a 50ºC? [0,5 respuesta correcta; 0,5 redacción y ortografía]

El movimiento de las moléculas es más intenso a 70ºC que a 50ºC, y por tanto los golpes entre moléculas en el líquido serán más violentos. Por ello, las moléculas que estén situadas en la superficie del líquido serán golpeadas violentamente, y es más probable que pasen a la fase gaseosa a mayor temperatura.

5.         Dibuja una gráfica de calentamiento para un líquido. Partimos de 20ºC, y su temperatura de fusión es 20ºC y la de ebullición 80ºC. Terminamos de calentar cuando lleguemos a 100ºC.  [0,5 respuesta correcta; 0,5 limpieza y presentación]

6.       Sabiendo la temperatura de fusión y ebullición de las siguientes sustancias, señala el estado de agregación que tendrán a -10ºC, 200ºC y 500ºC [1 bien; 0,5 un fallo]

	Tf(ºC)	Teb (ºC)	-10ºC	+200ºC	+500ºC
Mercurio	-39	357	Líquido	Líquido	Gas
Etanol	-117	78	Líquido	Gas	Gas
Plomo	327	1750	Sólido	Sólido	Líquido

7.       Medimos la presión y la temperatura de un gas según vamos comprimiéndolo a volumen constante. Los resultados están en la siguiente tabla. Haz la gráfica correspondiente P – T. [0,5 limpieza; 0,5 gráfica correcta]

EXPERIMENTO	P (atm)	T(K)
1	1	100
2	2	200
3	3	300
4	4	400
5	5	500

Supondremos que hay un comportamiento ideal para el gas, y como la temperatura permanece constante, aplicamos la Ley de Boyle-Mariotte.

P₁ V₁=P₂·V₂                        Despejamos p₂

P₂= P₁ V₁/V₂=2 atm*100 l/42l=4,76 atm