Las oxosales son compuestos químicos formados por Metal + No Metal + O, escritos en ese orden en la fórmula. El metal y el No metal tendrán valencias positivas, y el oxígeno -2. Por ejemplo:
CuSO3 Mn(ClO2)2 Mg(PO3)2
Debo advertir que a veces en el lugar del no metal puede ir otro metal en un estado de oxidación elevado, pero eso lo dejo para otra entrada del blog, como si fuera formulación avanzada.
Pero vayamos a lo que tenemos entre manos: la oxosales. Para nombrarlas seguimos en parte el método empleado para los oxoácidos, pero ahora debemos tener en cuenta que no hay hidrógeno, por que añadiremos la terminación "de metal", y además como el metal puede tener varias valencias, escribiremos la valencia del metal entre paréntesis y en números romanos. Por último, como vemos en los ejemplos la parte correspondiente al No Metal y al oxígeno se puede escribir entre paréntesis para indicar que se repite varias veces; esto se debe incluir en el nombre de alguna forma:
Prefijo Griego [ ___oxo___No Metal-ato (v) ] de Metal (v')
Comenzaremos por un prefijo griego que indique cuantas veces se repite el paréntesis, (bis, tris, tetrakis, pentakis, etc...), seguido de un corchete. Luego indicamos la composición del contenido dentro del paréntesis, en los subrayados debemos escribir los prefijos latino que nos indiquen el número de átomos de oxígeno y de No Metal, finalizando con la valencia de este entre paréntesis y en números romanos. Cerraremos el corchete y escribiremos "de Metal" con la valencia de este entre paréntesis y en números romanos.
Con los ejemplos se aprende mejor:
Li2CO3
No hay paréntesis porque CO3 solo se repite una vez, por tanto obviamos esta parte del corchete. Podemos escribir casi todo el nombre excepto la valencia de los elementos:
Trioxocarbonato ( ¿?) de litio (¿?)
Este ejemplo corresponde a un caso sencillo, porque el litio sólo posee la valencia +1, así pues:
Trioxocarbonato ( ¿?) de litio (I)
Debemos calcular la valencia del carbono, como siempre la suma de todas las valencias debe ser cero:
(+1·2)+ ?+(-2·3)=0 El interrogante corresponde al carbono, vemos que ha de valer +4 para que salga todo igual a 0.
Li2 C O3
Solución: Trioxocarbonato (IV) de litio (I)
Au2(SO3)3
Podemos escribir casi todo el nombre excepto la valencia de los elementos:
Tris[Trioxosulfato ( ¿?)] de oro (¿?)
Este ejemplo no es sencillo, y no por el tema del corchete si no porque no sabemos qué valencias corresponden a cada elemento. En estos casos debemos recurrir al ensayo y error. Es decir que probamos con una de las valencias conocidas del metal, y calculamos la del no metal, si obtenemos un resultado absurdo entonces desechamos esa combinación y probamos con otra.a un caso sencillo, en el ejemplo supongamos que el oro tiene la valencia +1 y vemos que le sale al azufre en este caso.
Debemos calcular la valencia del azufre, como siempre la suma de todas las valencias debe ser cero:
(+1·2)+ (?·3)+(-2·3)·3=0 El interrogante corresponde al S, vemos que ha de valer +16/3=5.33 para que salga todo igual a 0.
Au2 (SO3) 3
No puede ser que el azufre tenga valencia 5.33, por lo que desechamos este caso y probamos con la otra del oro, la valencia +3.
(+3·2)+ (?·3)+(-2·3)·3=0 El interrogante corresponde al S, vemos que ha de valer +4 para que salga todo igual a 0.
Au2 (SO3) 3
Esta combinación si que es válida
Solución: Tris[Trioxosulfato ( IV)] de oro (III)
Advertencias: siempre debemos empezar por el metal, porque es el que menos variedad de valencias positivas tendrá. Y otra cosa, nótese que no indicamos el número de átomos de metal que hay por medio de algún prefijo. Esto nos dará algún problema para formular a partir del nombre, tal como pasaba con los hidrógenos en los oxoácidos.
Hg(BrO3)2
Podemos escribir casi todo el nombre excepto la valencia de los elementos:
Bis[Trioxobromato ( ¿?)] de mercurio (¿?)
Este ejemplo no es sencillo, y no por el tema del corchete si no porque no sabemos qué valencias corresponden a cada elemento. En estos casos debemos recurrir al ensayo y error. Es decir que probamos con una de las valencias conocidas del metal, y calculamos la del no metal, si obtenemos un resultado absurdo entonces desechamos esa combinación y probamos con otra.a un caso sencillo, en el ejemplo supongamos que el mercurio tiene la valencia +1 y vemos que le sale al bromo en este caso.
Debemos calcular la valencia del azufre, como siempre la suma de todas las valencias debe ser cero:
(+·)+ (?·2)+(-2·3)·2=0 El interrogante corresponde al Br, vemos que ha de valer +11/2=5.5 para que salga todo igual a 0.
Hg(BrO3)2
No puede ser que el bromo tenga valencia 5.5, por lo que desechamos este caso y probamos con la otra del mercurio, la valencia +2.
(+2)+ (?·2)+(-2·3)·2=0 El interrogante corresponde al Br, vemos que ha de valer +10/2=5 para que salga todo igual a 0.
Hg ( Br O3 ) 2
Esta combinación si que es válida
Solución: Bis[Trioxobromato ( V)] de mercurio (II)
Para formular es más sencillo, podemos escribir todos los elementos y sus índices excepto para el caso del metal, que lo calcularemos para que la suma de valencias de cero.
Bis[dioxonitrato (III)] de cobre (II)
Escribimos directamente lo que sabemos que hay: Cux(NO2)2, ahora calculamos los Cu que hay en la fórmula.
(2·x) + (2·3)+(-2·4)=0 x debe valr 1, por tanto hay un único Cu.
Cux(NO2)2,
Solución: Cux(NO2)2
Tris[dioxosulfato (II)] de hierro (II)
Escribimos directamente lo que sabemos que hay: Fex(SO2)3, ahora calculamos los Fe que hay en la fórmula.
(3·x) + (2·3)+(-2·6)=0 x debe valer 2, por tanto hay dos Fe
Fex(SO2)3
Solución: Fe2(SO2)3
Trioxoseleniato (IV)] de plata (I)
Escribimos directamente lo que sabemos que hay: Agx(SeO3), ahora calculamos los Ag que hay en la fórmula.
(1·x) + (4·)+(-2·3)=0 x debe valer 2, por tanto hay dos Ag
Agx(SeO3)
Solución: Ag2(SeO3)
Agradezco tu (vuestro) trabajo
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