1. ¿Qué es una
sustancia pura compuesta? ¿Y una elemental? [0,5 cada una]
Una sustancia pura compuesta es aquella que
teniendo una composición definida, (una única molécula o fórmula química), esta
está formada por varios elementos químicos.
Una sustancia elemental, es aquella en la
que además en su composición sólo entre un tipo de elemento. Dicho de otra
manera, en su fórmula química sólo hay un tipo de átomo.
2. Con ayuda de la
Tabla periódica, indica la capa de valencia de los siguientes átomos: Ba, Li,
B. [1 ok, 0,5 un fallo]
El Bario está en el bloque “s”, segunda
columna del 6º período: 6s2
El litio está en el bloque “s”, primera
columna del 2º período: 2s1
El Boro está en el bloque “p”, primera
columna del 2º período: 2s22p1
3. Aplica la Teoría de
Lewis para describir el enlace químico presente en KCl. [0,25 diagramas Lewis;
0,50 reparte/comparte electrones valencia; 0,25 solución]
De la tabla periódica, al igual que se hizo
en el ejercicio anterior deducimos que la capa de valencia del potasio es 4s1,
mientras que la del cloro es 3s23p5. Dibujamos los
diagramas de Lewis que no dejan de ser más que un símbolo atómico rodeado de
tantos puntos, cruces, o circulitos, como electrones tenga en la capa de
valencia:
Kx ·:Cl:: Al ser uno un metal y otro un no metal, el enlace será iónico
En un enlace iónico el metal pierde los electrones y
se los lleva el no metal, así hasta que el metal se quede sin electrones de
valencia, y el no metal complete con 8 su capa de valencia
[K]+ [x·:Cl: :]-1
El cloro es el anión, con carga negativa, y
atrae a la carga opuesta que es el catión sodio, dando origen al enlace
químico.
4. Explica
razonadamente cuál(es) de los siguientes compuestos. [0,5 causa; 0,25 cada
correcta]KI, O2, CO
a. es el más duro.
b. Se disuelve en
agua.
Primero asignamos el tipo de enlace a los compuestos, El KI es iónico por
estar formado por un metal y un no metal, el O2 es covalente apolar
por estar formado por dos átomos covalentes de igual electronegatividad, y CO
covalente polar por estar formado por dos átomos covalentes de distinta
electronegatividad
El compuesto más duro será el de enlace iónico, ya que los iones están
firmemente fijados a la red cristalina del sólido por las atracciones
electrostáticas de los iones de signo opuesto: KI.
Se disuelven el agua los compuestos iónicos y covalentes polares: KI y
CO.
5. Ajusta la siguiente
reacción: Al + H2O à Al2O3
+ H2 [0,5 puntos]
Primero ajustamos los átomos de oxígeno,
para ello necesitamos tres moléculas de agua: Al + 3 H2O à Al2O3 +
H2
Ahora ajustamos el número de átomos de
hidrógeno, hacen falta seis a cada lado. Ponemos tres moléculas de H2
: Al
+ 3H2O à
Al2O3 +3 H2
Finalmente ajustamos los aluminios, debe de
haber dos a ambos lados de la ecuación:
2Al
+ 3H2O à
Al2O3 + 3H2
6. Sabiendo que PbO2 + HCl (g)à PbCl4 + H2O,
[0,5 ajuste reacción; 0,5 uso de unidades; 0,5 plantea y despeja antes de
sustituir; 1 cálculo de los moles; ]
a. Calcula la cantidad
de PbCl4 que se formará al reaccionar 80 g de PbO2 [0,5
solución]
b. Calcula el volumen
de HCl necesario, sabiendo que se trata de un gas recogido a 1,2 atm, y 27ºC de
temperatura. R=0,082atm·l/molK [0,5 solución]
El primer paso es ajustar la ecuación
química, ajustamos el número de oxígenos teniendo en cuenta que debe de haber
dos a cada lado, escribimos dos moléculas de agua: PbO2 + HCl (g)à PbCl4 + 2H2O.
Seguidamente pasamos a ajustar los átomos
de cloro, que han de ser cuatro a cada lado, para ello cuatro moléculas de HCl,
y de rebote ajustamos los H. Además los Pb está bien.
PbO2 + 4HCl (g)à PbCl4 + 2H2O
El segundo paso consiste en calcular los
moles de sustancia que nos dan como dato. Para ello necesitamos saber la masa
molar del PbO2,
Pb à 207
O à 16x2
Total=249 g/mol n=m/M=80g/249(g/mol)=0,321 moles de
PbO2
Si nos fijamos en la estequiometría de la
reacción, por cada mol de PbO2 que desaparece, aparece otro de PbCl4,
por tanto si , por tanto si desparecen 0,321 moles de óxido de plomo, es porque
aparecen ,0321 moles de cloruro de plomo.
n=0,321 moles de PbCl4
Ahora calculamos cuantos gramos de masa hay
en esos moles, debemos saber la masa molar del compuesto:
Pb
à 207
Cl
à35,5x4
Total=349
g/mol m=n·M=349g/mol·0,321
moles=112 gramos de PbCl4
Para el
volumen del HCl, al ser un gas hacemos uso de la ecuación de los gases ideales:
PV=nRT
Los
moles de HCl los obtenemos vigilando la estequiometría de la reacción. Por cada
mol de PbO2 se necesitan 4 moles de HCl, por tanto:
nHCL=nPbO2·4=0,321
moles · 4 =1,284 moles de HCl
Despejamos
el volumen: V=nRT/P=1,284moles·0,082(atm·l/molK)·300K/1,2
atm=26,32 litros de HCl
7. De los siguientes
compuestos químicos, di el tipo de compuesto que es cada uno [1 OK, 0,5 1
fallo;0 otro ó +]
CH3-CH2-CH2-OH à Alcohol CH3-CO-CH3 à Cetona CH3-CH2-COOH
à
Ácido Carboxílico
CH3-CH2-NH2 à Amina
8. Di el nombre de los
siguientes compuestos químicos: [0,25 cada uno]
CH3-CH2-CH3 à Propano CH3-C=CH
à
Propino CH3-CH2-CH2-CH3
à Butano
CH2=CH-CH3
à Propeno
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