SOLUCIÓN EXAMEN 3ESO A QCA TABLA PERIÓDICA Y REACCIÓN QUÍMICA

1. ¿Qué característica de un átomo emplean los químicos para saber si un átomo es metálico o no? ¿Es el hidrógeno metal o no metal? [0,75 característica, 0,25 el H]

Los átomos metálicos se caracterizan por su baja electronegatividad, es decir que no atraen con fuerza a los electrones de enlace.

Y el Hidrógeno es un no metal, a pesar de estar situado normalmente donde está en las Tablas Periódicas.

2. Si tenemos una elemental, sólido muy dura, de color gris oscuro, sin brillo y no conductora, ¿podemos afirmar que es un metal? [0,5 sabe lo que es; 0,5 expresión]

Los metales tienen que tener brillo metálico y suelen ser conductores. Por tanto es no metal.

3. El oxígeno está situado en la tabla periódica después del Nitrógeno y antes que el Flúor, ¿qué criterio se eligió para hacerlo así? [0,5 sabe lo que es; 0,5 expresión]

Los átomos se ordenan según su número atómico, por ello el O con Z=8 está situado entre el N con Z=7 y el F con Z=9.

4. Indica sobre la tabla periódica el grupo correspondiente a los metales alcalinos,  el correspondiente a los halógenos, los átomos del tercer período y aquellos átomos que tengan propiedades similares o parecidas al Silicio[0,25 cada]
   
   En azul los alcalinos, de rojo los halógenos, de marrón los similares al silicio, y de verde el tercer período.
   
   
    5. 
   1. Cita cambios observables que se produzcan durante una reacción química. [1 al menos tres; 0,25 cita alguno]
   
   
   
   
   Pueden formarse sustancias coloreadas, generarse gases, aparecer sólidos en el interior de un líquido, lo que se conoce como precipitado, pueden aparecer evidentes efectos térmicos con ascensos o descensos de temperatura.
   
   
    6. 
   2. Ajusta las siguientes reacciones químicas [0,5 cada una de ellas]   SO₂  + F₂ à SF₆ + O₂     ; Br₂ + O₂ à Br₂O₇
   
   
   
   
   SO₂  + 3F₂ à SF₆ + O₂          ;
   
   
   2Br₂ + 7O₂ à 2Br₂O₇
   3. 7. Enuncia la Ley de Lavoisier, y aplícalo al siguiente caso para saber la cantidad de óxido de cloro que se forma Sabiendo que se parte de 71 gramos de dicloro, y de 80 gramos de dioxígeno. [0,75 la Ley; 0,25 el ejercicio]
   
   
   
   
   
   Cl₂ + O₂à Cl₂O₅
   
   
   La Ley de Lovoisier afirma que: “Durante una reacción química la masa ni se crea ni se destruye”. En el ejemplo que nos ocupa tenemos dos reactivos, cuya masa suma 71g + 80g =151 g en total. Como la masa no puede ni menguar ni aumentar, se deben generar 151 gramos de productos, y como sólo hay un producto, el Cl₂O₅, los 151 g son exclusivamente de él.
   
   
   
   
   
   
    8. 
   4. Calcula el porcentaje de cada elemento que hay en el siguiente compuesto: HNO₂ [0,5 plantea, 0,5 resuelve todo bien]
   
   Las masas atómicas de cada átomo, (se buscan en la Tabla Periódica), son H=1, N=14 y O=16. Planteamos el equilibrio con ayuda de un diagrama de barras verticales.
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   9.      Escribe la configuración electrónica del oxígeno, del calcio y del bromo:
   Hacemos uso del diagrama de Moller:
   
   
   O:1s²2s²2p⁴                Ca:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²           Br: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵