FORMULACIÓN DE OXOÁCIDOS SEGÚN SISTEMÁTICA

ENTRADA OBSOLETA, LO DESCRITO AQUÍ NO SIGUE LAS NORMAS IUPAC 2005
Aquí la formulación se complica bastante, aunque estemos dentro de la nomenclatura sistemática. Primero digamos qué es un oxoácido: un compuesto químico formado por H, un No Metal y Oxígeno. El primero lleva la valencia +1, el segundo cualquiera de sus valencias positivas y el oxígeno finalmente la valencia -2. A veces en vez del No Metal hay un Metal en un estado de oxidación, (valencia), alto, como el caso del Cr con +6. Pero tranquilos los alumnos de 4ºESO que es para cursos superiores. Por tanto H+NM+O, escritos en este orden.

Un oxoácido es por ejemplo el H2SO4, o el HClO. Regla de nomenclatura:

                           ___oxo___NM-ato (v) de hidrógeno

Cuando escribo el subrayado quiero decir que ahí debemos escribir un prefijo latino numeral que nos indique el número de átomos que hay en la molécula, ¿qué átomo? Del que venga detrás del prefijo. Por NM abrevio el nombre del No Metal, que en este tipo de compuestos terminará en -ato. (v) es la valencia del no metal escrita en número romanos, y como vemos, atención, todos terminan en "de hidrógeno" independientemente del número de H que tengan. Vamos con los ejemplos que es donde se aprende.
Si queremos nombrar el compuesto, podríamos casi a simple vista escribir todo, pero nos faltaría la valencia del No Metal:

H2CO3 --> Trioxocarbonato (¿¿??) de hidrógeno

Calculamos la valencia del Carbono sabiendo que la suma de las valencias de todos los átomos debe resultar cero, y el valor de las correspondientes al H y al O.

  +2 ? -6=0
   H2CO3

Los hidrógenos valen +2, porque hay dos H, y cada uno vale +1. Lo mismo cabe decir del oxígeno, -6 porque hay 3 oxígenos en la fórmula y cada uno vale -2. Es fácil deducir que el carbono ha de valer +4 para que la suma de todo resulte cero.

H2CO3 --> Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno

Otro ejemplo: H2SO2 --> Dioxosulfato (¿¿??) de hidrógeno

Calculamos la valencia del Azufre sabiendo que la suma de las valencias de todos los átomos debe resultar cero, y el valor de las correspondientes al H y al O.

  +2 ? -4=0
   H2SO2

Los hidrógenos valen +2, porque hay dos H, y cada uno vale +1. Lo mismo cabe decir del oxígeno, -4 porque hay 2 oxígenos en la fórmula y cada uno vale -2. Es fácil deducir que el azufre ha de valer +2 para que la suma de todo resulte cero.

H2SO2 --> Dioxosulfato (II) de hidrógeno

El último será uno más complicado
H4P2O5 --> Pentaoxodifosfato (¿¿??) de hidrógeno

Calculamos la valencia del fósforo sabiendo que la suma de las valencias de todos los átomos debe resultar cero, y el valor de las correspondientes al H y al O.

  +4 ? -10=0
  H4P2O5 --> Pentaoxodifosfato (¿¿??) de hidrógeno

Los hidrógenos valen +4, porque hay dos H, y cada uno vale +1. Lo mismo cabe decir del oxígeno, -10 porque hay 3 oxígenos en la fórmula y cada uno vale -2. Es fácil deducir que los fósforos han de valer +6 para que la suma de todo resulte cero. Y como hay dos fósforos, cada uno valdrá +3.

H4P2O5 --> Pentaoxodifosfato (III) de hidrógeno

La dificultad en este era que había dos átomos del No Metal.

Si queremos ahora FORMULAR, el peligro está en averiguar el número de átomos de H que hay en la fórmula, porque de todo lo demás nos lo dicen:

Tetraoxobromato (VII) de hidrógeno ---> HBrO4

Para calcularlos, debemos recurrir al mismo sistema que antes: la suma de todas las valencias debe ser cero:
¿ +7-8=0
HBrO4

Los cuatro oxígenos juntos valen -8, y el bromo nos afirman que aquí interviene con valencia +7. Por tanto LOS HIDRÓGENOS deben valer +1. Como cada hidrógeno vale +1, con un H nos basta: HBrO4

Trioxoborato (III) de hidrógeno ---> HBO3

Para calcularlos, debemos recurrir al mismo sistema que antes: la suma de todas las valencias debe ser cero:
¿ +3-6=0
HBO3

Los tres oxígenos juntos valen -6, y el boro nos afirman que aquí interviene con valencia +3. Por tanto LOS HIDRÓGENOS deben valer +3. Como cada hidrógeno vale +1, con un H no nos basta, necesitamos tres: H3BO3

El último ejemplo: Tetraoxosulfatato (VI) de hidrógeno ---> HSO4

Para calcularlos, debemos recurrir al mismo sistema que antes: la suma de todas las valencias debe ser cero:
¿ +6-8=0
HSO4

Los cuatro oxígenos juntos valen -8, y el azufre nos afirman que aquí interviene con valencia +6. Por tanto LOS HIDRÓGENOS deben valer +2. Como cada hidrógeno vale +1, necesitamos dos H -->  H2SO4