EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA 2ºBACH

Aquí pongo unos cuantos ejercicios para que sirvan de repaso.

1. Calcular el calor de combustión del ácido acético CH3COOH, sabiendo que las entalpías de formación del CO2(g), H2O(l) y CH3COOH(l) son respectivamente -94,05, -68,32 y -116,4 Kcal. (Solución -208,3 Kcal)

2. Calcula el calor de disociación estándar del HBr(g): HBr(g) --> H(g) + Br(g) sabiendo el calor de formación estándar del HBr, -8,66 Kcal, y los calores de disociación del H2(g): H2(g) --> 2H(g), -104,21 Kcal, y del Br2(g: Br2(g) --> 2Br(g), -46,24 Kcal. (Solución 83,88 Kcal)

3. Calcula el calor de reacción a volumen constante en condiciones estándar del proceso C5H12(l) + 8O2(g) --> 5CO2(g) + 6H2O(l), sabiendo que la variación de entalpía vale 530,77 Kcal.

4. calcula el trabajo que realizan 10 litros de oxígeno medidos a 27ºC y 780 mmHg al expansionarse isotérmicamente hasta un volumen de 50 litros. (Solución 400 cal)

5. Calcular la variación de energía libre de Gibbs para la reacción CH3CN(l) + 11/4 O2 (g) --> 2 CO2 (g) + 3/2 H2O(l) + 1/2 N2 (g), sabiendo que las energia libres de formación para CO2(g), H2O(l) y CH3CN(l) valen -94,26; -56,69; y +24 Kcal respectivamente.

6. Calcular la variación de entropía en condiciones estándar para el proceso anterior conciendo el valor de la variación de entropía que es -302,4 Kcal.

7. ¿Cuáles de las siguientes reacciones son espontáneas a 25ºC? Las dos cifras que aconpañan se correspondes con la entalpía de formación y la entropía de la sustancia, la primera en Kcal, la segunda en cal/K.
4CH3CN(l) + 11O2(g) --> 8CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 N2(g)
(+12,7;35,4) (-; 49)(-94,05;51,06) (-68,32;16,72) ( -;45,77)

2Mn(s) + 2C(s) +3O2(g) --> 2MnCO3(s)
(-;7,6) (-;1,36)(-;49) (-213,9;20,5)

2CO(g) + O2(g) --> 2CO2(g)
(-26,4;47,3)(-; 49)(-94,05;51,06)