- ¿Qué diferencias a nivel molecular existen entre una mezcla, una sustancia pura compuesta y una sustancia pura elemental? [0,75 respuesta correcta; 0,5 redacción con oraciones bien construidas, sin ambigüedades]
En una mezcla existen varios tipos de moléculas, mientras que en las sustancias puras las moléculas son todas iguales entre sí.
La diferencia entre sustancias puras elementales y compuestas estriba en que en las primeras todos los átomos que forman parte de ellas son iguales entre sí, (ejemplo el O2, todos los átomos son de oxígeno). En las compuestas los átomos que forman las moléculas son distintos entre sí, (CO2, con átomos de carbono y oxígeno).
- El oxígeno se combina con el azufre para formar dos compuestos distintos. Sabiendo que 32 gramos de azufre se combinan con 32 gramos de oxígeno para formar el primer compuesto y con 48 gramos de oxígeno para formar el segundo compuesto, ¿qué Ley ponderal se está cumpliendo? Aplícala. [0,25 nombre de la Ley; 0,75 su aplicación numérica]
La Ley de Dalton, debemos dividir las distintas cantidades de oxígeno que se combinan con una misma cantidad de azufre, en este caso con 32 g de S, para formar dos compuestos distintos.
Cantidad de O combinada con 32 g de S, para formar en compuesto 1: …………………. 32 g
Cantidad de O combinada con 32 g de S, para formar en compuesto 1: …………………. 48 g
Los dividimos entre sí: r=48 gr de O/32 g de O = 1,5
La relación es r=1,5. Lo que es lo mismo r=3/2.
- Disponemos de 65 gramos de amoníaco, calcula el número de moles de moléculas que hay presentes, el número total de moléculas y el número total de átomos de hidrógeno. [0,25 por cada cálculo bien hecho; 0,25 uso de unidades correcto]
Debemos formular el amoníaco, NH3, y calcular su masa molar a partir de las masas atómicas de la tabla periódica. Resultado Mamoníaco=(14+1+1+1)=17 g/mol.
Calculamos el número de moles de amoníaco: n=m/Mamoniaco=65 g/ 17 g/mol = 3,82 moles.
Cada mol contiene un número de Avogadro de objetos, por tanto: Namoníaco=namoníaco·NAvogadro=3,82·6,023x10^23=2,3·10^24 moléculas.
Cada molécula tiene 3 átomos de hidrógeno, por tanto: Nát de H=Namoníaco·3=6,9·10^24 átomos de hidrógeno.
- Un compuesto tiene la siguiente composición: 30,43% de N, y el resto de O. Sabiendo que su masa molar es 92 g/mol, encuentra su fórmula molecular. [1 encuentra fórmula empírica; 0,5 la molecular]
Como el porcentaje de la composición es independiente de la cantidad que tengamos, tomamos 100 gramos de compuesto, y así obviamente tendríamos: 30,43 g de N y 69,57 g de O.
Calculamos el número de moles de átomos de cada especie que hay en esos 100 gramos de compuesto:
nO=mO/MO=69,57 g/ 16 g/mol==4,35 moles de O
nN=mN/MN=30,43 g/ 14 g/mol==2,17 moles de N
Buscando una relación más sencilla que la de 4,35 moles de O por 2,17 moles de N, dividimos por el más pequeño para buscar una relación de números enteros y garantizarnos un número "1". Por ello dividimos las cantidades de moles anteriores por 2,17.
nO=2 de O
nN=1 de N
La fórmula empírica será pues: NO2 y su masa molar es (14 + 16+16)=46 g/mol.
Como la masa molar de la fórmula molecular es 92 g/mol, entonces la fórmula molecular es doble de la empírica, (NO2)2=N2O4
- Define un gas ideal desde el punto de vista de la Teoría Cinética, y posteriormente expón la ecuación del gas ideal, y redefínelo en función de esta. [0,5 redacción, con frases no ambiguas, uso de términos científicos; 0,5 la primera definición; 0,5 la segunda]
En un gas ideal las moléculas no interaccionan unas con otras, son independientes. Se mueven al azar siguiendo un movimiento rectilíneo uniforme hasta chocar con las paredes o con otra molécula, en esos casos es un choque elástico. Las distancias que mantienen unas de otras son enormes en relación con el tamaño molecular.
La ecuación del gas ideal es P·V=n·R·T. Siendo P la presión del gas, V el volumen que ocupa, n el número de moles del gas, T la temperatura en Kelvin, y Runa constante con valor 0,082 atm·l/molK.
Desde el punto de vista macroscópico, un gas ideal es un gas que sigue la ecuación del gas ideal, que su estado es descrito por la ecuación del gas ideal.
- Disponemos de una disolución de HCl en agua, hecha al añadir 125 gramos de soluto en 750 gramos de agua, la disolución restante tiene una densidad de 1,125 g/ml. Calcula la concentración en masa; la concentración en porcentaje en masa; la molaridad; la molalidad; la fracción molar. : [0,25 unidades; 0,25 escritura de la fórmula y después los datos numéricos; 0,5 por cada cálculo correcto]
Concentración en masa:
C=msoluto/Vdisolución Vdisolcución=mdisolución/d=(125+750)g/1,125(g/ml)=777'78 ml
C=125g/777,78 ml=0,161 g/ml
Concentración en porcentaje en masa:
%soluto=(msoluto/mdisolución))·100=125g·100/875g=14,28% de soluto
Molaridad:
MHCl=36,5 g/mol
nHCl=mHCl/MHCl=125g/36,5 g/mol=3,42 moles de HCl
[HCl]=nHCl/Vdisolución=3,45 moles/0,778 l=4,4 M
Molalidad:
Molalidad=nHCl/mdisolvente=3,42 moles/0,75Kg=4,56 molal
Fracción molar:
nagua= magua/Magua=750g/18g/mol=41,67 moles de agua.
xHCl=nHCl/(nHCl+nagua)=3,42moles/45,08 moles=0,07
- ¿Qué propiedad entra en juego cuando ponemos en remojo los garbanzos antes de cocerlos? Explica brevemente el funcionamiento de este fenómeno en términos científicos. [0,5 propiedad; 0,5 explicación redactada en términos científicos sin frases ambiguas]
Se trata de un fenómeno osmótico, que hace que el agua entre en el interior de las células de los garbanzos. Suponiendo que el agua es disolvente puro, sin sales, en el interior de los garbanzos el agua está acompañada de sales, hidratos de carbono, lípidos, proteínas y otros compuestos que hace que sea una disolución con una determinada concentración. Como en todo proceso osmótico, habrá un flujo neto de disolvente desde el disolvente puro, en este caso el agua, hacia la disolución. Es decir hacia los garbanzos.
Recuerdos...
ResponderEliminarAmmonia Avenue
efectivamente, recuerdo ese gran disco.
ResponderEliminar