SOLUCIÓN EXAMEN TEMA DE QUÍMICA 4ºESO

1. Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos: Na(Z=11), V(Z=23), Sn(Z=50). [1 punto 3 correctas y 0,5 un fallo, siempre y cuando se respete la nomenclatura]

Hacemos uso del diagrama de Moeller, que hace que el orden se altere.


2. ¿Qué características son propias de los metales? [0,5 expresión correcta haciendo uso de términos científicos; 0,5 punto escribe todas las características; 0,25 se olvida de una sola o una está mal]

Los metales tienen un brillo característico, llamado brillo metálico. Su color es gris excepto en el caso del oro, cobre y plata, de colores amarillo, naranja y blanco respectivamente.
Son conductores de la electricidad.
Además se pueden hilar y hacer láminas, propiedades denominadas cada una como ductilidad y maleabilidad.

3. ¿Qué diferencia existe entre los números atómicos y el número másico? [0,25 correcto; 0,25 expresión correcta con términos científicos]

El número atómico es el número de protones que hay en el núcleo, mientras que el número másico comprende a la suma de protones y neutrones del núcleo.

4. ¿Qué característica poseen los gases nobles, y que les hace especial respecto a los otros átomos a la hora de formar enlaces? [0,5 correcto; 0,5 expresión correcta con términos científicos]

Su capa de valencia está completa, con ocho electrones. Esto hace, según Lewis, que no busquen unirse químicamente a otros átomos.

5. Dados los siguientes compuestos químicos: SO, KBr, Cl2, PbSn, HCl.

a. ¿Qué tipo de enlace está presente en cada uno de ellos? [1 punto todo correcto]
b. Describe el enlace según los diagramas de Lewis para los dos primeros.[1 punto todo correcto]
c. Señala razonadamente el compuesto que no conduce la electricidad en estado sólido pero sí en estado líquido, o disuelto en agua. [0,5 correcto; 0,5 expresión correcta con términos científicos]

Por orden de escritura: COVALENTE POLAR, IÓNICO, COVALENTE APOLAR, METÁLICO, COVALENTE POLAR.

Estructuras de Lewis. A partir de la tabla periódica, sobemos que el azufre tiene 6 electrones en la capa de valencia, el oxígeno otros seis, el potasio un electrón, y el bromo siete electrones.

Para el O con S. Se trata de un enlace covalente, deben compartir electrones hasta estar rodeados de 8. Lo consiguen compartiendo 2 pares:


Sólo un compuesto iónico es capaz de tener ese comportamiento, por tanto se trata del KBr.

6. Calcula los gramos de de cobre metal y el volumen de oxígeno medido en condiciones normales que se necesitan para obtener 78 gramos de óxido de cobre: [0,5 ajuste reacción; 0,5 cálculo correcto del cobre, 0,5 cálculo correcto del oxígeno, 0,5 uso de unidades]


7. Cuando observamos la masa del hidrógeno en la tabla periódica observamos que vale 1,008.
a. ¿Cuántos átomos tendremos en 1,008 uma?
Expresado en uma estamos hablando de dimensiones atómicas, en este caso coincide con la masa atómica, y por tanto un átomo.
b. ¿cuántos átomos tendremos en 1,008 gramos de H?
En cambio aquí tenemos cantidades macroscópicas de materia. En este caso coincide con la masa molar, tenemos un mol de átomos de hidrógeno, es decir un número de Avogadro de átomos
c. ¿Cuántas moléculas y átomos hay en 4,032 gramos de H2?
De nuevo disponemos de cantidades macroscópicas. Sabemos que la masa molar molecular del H2 es de 2x 1,008=2,016 g/mol.
Por tanto en 4,032 gramos tenemos 2 moles de moléculas de H2, es decir 2 veces el número de Avogadro de moléculas, y en átomo el doble al tener la molécula dos átomos: 4 moles de átomos, 4 veces el número de Avogadro de átomos.

[0,5 puntos cada una de ellas siempre que estén razonadas]