RESUMEN FORMULACION

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	SISTEMÁTICA	STOCK	TRADICIONAL
1- SUSTANCIAS MOLECULARES	______NombreElemento O2 à Dioxígeno. P4 à Tetrafósforo		Molécula de NombreElemento O2 à Molécula de oxígeno P4 à Molécula de fósforo Excepción: O3 à Ozono
2- ÓXIDOS Formados por Oxígeno y otro elemento O con valencia -2 El otro elemento con valencia positiva	____óxido de ____elemento K2Oà Óxido de dipotasio I2O5 à Pentaóxido de diyodo	Óxido de NombreElemento (v) K2Oà Óxido de potasio (I) I2O5 à Óxido de Yodo (V)	Óxido Elemento-ico, -oso,…etc K2Oà Óxido potasico I2O5 à Óxido Yódico Excepciones: Óxidos de Nitrógeno; N2Oà Anhídrido hiponitroso, NOàÓxido nitroso, N2O3 à Anhídrido nitroso, NO2 à Óxido nítrico, N2O5 à Anhídrido nítrico.
3- HIDRUROS Formados por hidrógeno y un metal. El hidrógeno con valencia -1, el metal con valencia positiva.	____hidruro de elemento AlH3 à Trihidruro de aluminio Dihidruro de calcio à CaH2	Hidruro de elemento (v) AlH3 à Hidruro de aluminio (III) Hidruro de calcio (II)à CaH2	Hidruro de elemento –ico, -oso,…etc AlH3 à Hidruro alumínico Hidruro ferroso à FeH2
4- NO METAL + HIDRÓGENO Formados por hidrógeno y un NO metal. El hidrógeno con valencia +1, el no metal con valencia negativa.	Nometaluro de hidrógeno H2S à Sulfuro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno à HCl		Nometaluro de hidrógeno H2S à Sulfuro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno à HCl Si disueltos en agua, Ácido NoMetal-hídrico: HCl(aq) à Ácido clorhídrico. H2S (aq) à Ácido sulfhídrico. Excepto: H2O: agua; NH3 amoníaco; PH3 fosfina; AsH3 arsina; SbH3 estibina; CH4 metano; SiH4 silano; BH3 borano.
5- SALES BINARIAS Formados por metal con vencia (+) y un NO metal. con valencia negativa.	____Nometaluro de _____ Metal NaCl à Cloruro de sodio K2S à Sulfuro de dipotasio Trisulfuro de dihierro à Fe2S3	Nometaluro de Metal (v) NaCl à Cloruro de sodio (I) K2S à Sulfuro de potasio (I) Sulfuro de hierro (III) à Fe2S3	Nometaluro de Metal-oso, -ico, etc… NaCl à Cloruro sódico K2S à Sulfuro de potasico Sulfuro férrico à Fe2S3
6- HIDRÓXIDOS Formados por metal con valencia (+) y un hidroxilo: (OH) que tiene valencia -1	____Hidróxido de Metal Na(OH) à Hidróxido de sodio Co(OH)2 à Dihidróxido de cobalto Tetrahidróxido de plomo à Pb(OH)4	Hidróxido de Metal (v) Na(OH) à Hidróxido de sodio (I) Co(OH)2 à Hidróxido de cobalto (II) Hidróxido de plomo (IV)à Pb(OH)4	Hidróxido de Metal-oso, -ico, etc… Na(OH) à Hidróxido sódico Co(OH)2 à Hidróxido cobaltoso Hidróxido plúmbicoà Pb(OH)4
7- OXOÁCIDOS Formados Hidrógeno con v=+1, por no metal con valencia (+) y oxígeno que tiene valencia -2	___oxo___NoMetal-ato (v) de hidrógeno HNO3 à Trioxonitrato (V) de hidrógeno H2SO3 à Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Pentaoxodifosfato (III) de hidrógeno à H4P2O5	Ácido _____oxo___NoMetal-ico (v) HNO3 à Ácido Trioxonitrico (V) H2SO3 à Ácido Trioxosulfúrico (IV) de hidrógeno Ácido Pentaoxodifosfórico (III) à H4P2O5	Ácido NoMetal-oso, -ico, etc… HNO3 à Ácido nítrico H2SO3 à Ácido sulfuroso Ácido perclórico à 1. Calculamos valencia del Cl: +7 2. Formulamos óxido +7: Cl2O7 3. Añadimos 1 molécula de agua: H2O+Cl2O7 = HClO4 En el caso del P, As, Sb, y B el último paso puede consistir en añadir 1, 2 ó 3 moléculas de agua. Añadimos el prefijo meta, piro u orto según caso: H3PO4 à Ácido ortofosfórico
8- OXOSALES Formados METAL con v=+, por no metal con valencia (+) y oxígeno que tiene valencia -2	……[___oxo___NoMetal-ato (v)] de metal (v) Cu(ClO)2 à Bis[oxoclorato (I)] de cobre (II) Au2(SO3)3 à Tris[trioxosulfato(IV)] de oro (III) Dioxonitrato (III) de mercurio (I) à Hg(NO3)		NoMetal-ito, -ato, etc… Metal-oso,-ico,etc… Cu(ClO)2 à Hipoclorito cúprico Au2(SO3)3 à Sulfito áurico Nitrato mercuriosoà 1. N con +5 y Hg con +1. 2. Oxoácido del Nometal. 3. Quitamos los hidrógenos. Por cada uno el resto vale -1. 4. Cruzamos valencia del resto y del metal. Hg(NO3)