SOLUCIÓN EXAMEN DISOLUCIONES 3ESO D CURSO 15-16

1.       Completa la siguiente tabla, indicando el número de átomos que hay en total, y diciendo si son sustancias puras elementales, compuestas o mezclas marcando la casilla correspondiente con una X. [EST241- Si todo correcto: 0,5 átomos, 0,5  clasifica]

FÓRMULA	NÚMERO TOTAL ÁTOMOS	SUSTANCIA PURA ELEMENTAL.	SUSTANCIA PURA COMPUESTA	MEZCLA
Cu2O	3		X
C+ SiO2	4			X
H2SO4	7		X
Cl2	2	X

2.       Si mezclamos en un crisol, (no importa que no sepas lo que es, un recipiente que aguanta altas temperaturas), Hierro que tiene una densidad de 7,9 Kg/l con aluminio con una densidad de 2,7 Kg/l. [EST 212-0,5 correcto cada, 0,5 las explicaciones haciendo uso de vocabulario adecuado]

1. ¿La densidad de la mezcla podría valer 6 Kg/l? ¿bajo qué condiciones?
2. ¿La densidad de la mezcla podría valer 3 Kg/l? ¿Bajo qué condiciones?
3. ¿La densidad de la mezcla podría valer 9 Kg/l? ¿Bajo qué condiciones?

Se trata de comprobar que tenéis una idea de lo que ocurre con una propiedad característica de la materia en una mezcla. El valor de la mezcla siempre debe de estar comprendido entre los valores máximo y mínimo de las sustancias que participan. Por ello el caso ( c) es incorrecto por ser mayor a la densidad del hierro.

Los casos (a) y (b) son posibles, el primero cuando las cantidades de aluminio están equilibradas, con algo más de hierro, y por eso el valor final es más próximo a este. En el caso (b) en cambio es el aluminio el que domina, por haber más cantidad del mismo.

3. Describe brevemente qué materiales utilizarías para hacer una filtración en el laboratorio. ¿Para qué sirve una filtración? Haz un filtro y entrégalo con el examen. [EST251, 0,5 correcto; 0,5 descripción y redacción; 0,5 el filtro]

Necesitamos un soporte vertical con pie, donde con ayuda de una pinza y una nuez sujetaremos un embudo sobre el cual pondremos el filtro. Bajo el embudo recogiendo las aguas que caigan del embudo situamos un vaso de precipitados.

La filtración sirve para separar un sólido disperso en el interior de un líquido, porque al hacer pasar la mezcla por el filtro, el líquido pasará a su través, pero el sólido quedará retenido por este.

Aplicamos la ecuación de definición de concentración en masa:

                               C=M_soluto/V_disolución                  Y despejamos la Masa de soluto, que es lo que preguntan.

                               M_soluto=C·V_disolución=13,2 mg/l·0’25 litros= 3,3 mg

 5. Si hace un experimento en el que se disuelve la máxima cantidad de soluto enuna determinada cantidad de agua a diferentes temperaturas. Los resultados se recogen en la siguiente tabla:

Soluto Máximo Disuelto (g/l)	Temperatura (ºC)
10	10
15	20
20	30
25	40
30	50

a.       ¿Cómo se llama la máxima cantidad de soluto que se puede disolver? ¿Y cómo se llama la disolución resultante? [0,5 respuestas correctas ambas]

b.       Construye la gráfica. [0,5 limpieza; 0,5 correcta]

c.        ¿Qué ocurriría si tuviéramos todo el soluto disuelto posible a 50ºC y la mezcla se enfría hasta los 10ºC? [0,5 solución; 0,5 redacción]

La máxima cantidad de soluto que se puede disolver es la SOLUBILIDAD, y la disolución que no admite más soluto es llamada disolución SATURADA.

Si tuviéramos una disolución a 50ºC con una concentración de 50 g/l, al descender hasta 10ºC, parte del soluto disuelto se iría al fondo del recipiente porque la solubilidad a la nueva temperatura es de 10 g/l. Por tanto 40 gramos por cada litro de disolución se precipitarían al fondo del recipiente.