SOLUCIÓN EXAMEN TABLA PERIÓDICA Y REACCIÓN QUÍMICA 3ESO D CURSO 13-14

1. Señala SOBRE LA TABLA PERIÓDICA la línea de separación que hay entre los metales y los no metales.  [1 OK, OTRO CASO 0]

Señalado de verde con una línea gruesa.

2. El mercurio es un elemento muy denso, que a temperatura ambiente lo encontramos en estado líquido. ¿Se puede considerar un metal? ¿Y el plomo, que es tan blando que lo doblamos con los dedos? [0,5 sabe lo que es; 0,5 expresión]

Ambos son metales porque tienen características de los metales: grises, brillo metálico, dúctiles y maleables, conductores de la electricidad y del calor, (cuando el mercurio se encuentra en estado sólido)

3.       ¿Qué elementos químicos tienen propiedades parecidas al K en la Tabla Periódica? ¿Por qué?

Li, Na, Rb, Cs y Fr. Los que forman su grupo dentro de la tabla periódica.

6. Cuándo mezclamos una sustancia incolora líquida con otra de color blanco se produjo una reacción química. Lo notamos porque observamos que: __se desprenden gases___________________, cambia el color_ y aumenta la temperatura Eso ocurrió porque las _moléculas_ de las sustancias iniciales se rompen dando lugar a otras nuevas. [0,25 cada]

7. Ajusta las siguientes reacciones químicas [0,5 cada una de ellas]

SiH₄ + O₂ à SiO₂ + H₂O                  Ti + Cl₂ à TiCl₄ 

Para la primera, ajustamos primero el hidrógeno añadiendo otra molécula de agua:

SiH₄ + O₂ à SiO₂ + 2H₂O   Ahora ya tenemos 4 átomos de hidrógeno en cada lado. A continuación ajustamos los oxígenos con 3  moléculas del mismo:

SiH₄ + 3O₂ à SiO₂ + 2H₂O

La segunda es más fácil, sólo hay que ajustar el cloro con dos moléculas:

Ti + 2Cl₂ à TiCl₄ 

 8. Enuncia la Ley de Lavoisier, y aplícalo al siguiente caso para saber la cantidad de óxido de cloro que se forma Sabiendo que se parte de 8 gramos de azufre, y se forman 16 gramos de óxido de azufre. [0,75 la Ley; 0,25 el ejercicio]

S + O₂à SO₂

  

En el transcurso de una reacción química, la materia ni se crea ni se destruye, por tanto los mismo gramos que haya de reactivos debe de haber de productos. Aplicado a nuestro caso

S   +     O₂      à      SO₂

                                               8g            x                    16g

Debe de haber 8 g de oxígeno para que la suma de masas de los reactivos, (8+8) sea igual que la masa de los productos, (16).

9.      Calcula la masa molecular de las siguientes moléculas: CO₂, MgCl₂ y BH₃. [1 todo bien; 0,5 un error; 0]

Sabiendo que el C=12 y O=16, entonces CO₂ = 12+16+16=44 uma

Sabiendo que el Mg=24,4 y Cl=35,5, entonces MgCl₂ = 24,4+35,5+35,5=95,4 uma

Sabiendo que el B=10,6 y H=1, entonces BH₃ = 10,6+1+1+1=13,6 uma