No se atraen si son neutros, es decir que contienen cada uno tantas cargas negativas como positivas. Para que se atraigan deben tener carga neta ambos, pero de signo opuesto, lo cual lo podemos conseguir frotando uno y otro con materiales distintos.
2. Ordena cronológicamente los descubrimientos del: electrón; neutrón; modelo de Rutherford; Teoría atómica de Dalton. [1 punto; 0,5 un error]
Teoría Atómica de Dalton – Electrón – Modelo de Rutherford – Neutrón
3. Un átomo de berilio está formado por 4 protones, 4 electrones y 5 neutrones. ¿Qué diferencias hay entre el modelo que propone Thomson y el que propone Rutherfod para este átomo? [0,5 bien; y otros 0,5 con expresión haciendo uso de términos científicos]
El modelo de Thomsom consiste en una bola maciza de carga positiva donde están incrustados los electrones. En cambio el modelo de Rutherford es hueco, con un núcleo positivo muy pequeño comparado con el átomo. Los electrones en vez de incrustados, están en movimiento a gran velocidad girando alrededor del núcleo.
4. ¿Por qué se elige el número atómico para identificar a un átomo? [0,5 bien; y otros 0,5 con expresión haciendo uso de términos científicos]
Porque los electrones se pueden perder o ganar al establecerse los enlaces entre los átomos. En cambio el número de protones permanece inmutable.
5. Completa la siguiente tabla. [0,25 cada columna completamente bien]
6. Define isótopo e identifica en la anterior tabla dos átomos que sean isótopos entre sí. [0,5 bien; y otros 0,5 con expresión haciendo uso de términos científicos]
Los isótopos tienen el mismo número de protones, y distinto número de neutrones. Son isótopos el primero y el cuarto.
7. ¿Cuántos y cuáles son, los tipos de radiactividad existen? [0,5 bien; y otros 0,5 con expresión haciendo uso de términos científicos]
Radiactividad alfa, beta y gamma.
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