SOLUCIÓN EXAMEN QUÍMICA DE 4ESO JUNIO 2011

1. ¿Qué partícula del átomo es la más ligera?______________ ¿Qué partícula del átomo tiene carga negativa?_____________¿Qué partícula del átomo no tiene carga? _______________¿Qué partícula del átomo se ubica en el núcleo del átomo?_______________ [4 bien 1 punto, 3 bien 0,5, otro caso 0]
Respuestas: Electrón – Electrón – Neutrón – Protón o Neutrón que ambas son válidas.

2. Haz uso del modelo de Rutherford para dibujar un átomo que tengan 4 protones, 5 neutrones y 4 electrones.[0,5 dibujo correcto, si correcto, entonces 0,25 claridad; 0,25 si el dibujo contiene una leyenda aclaratoria]

Círculo rojo: protón
Círculo azul: neutrón.
Círculo pequeño: electrón

3. ¿Cuál es la estructura electrónica completa del Ga? [1 punto si correcto]
Ga: 1s22s22p63s23p64s23d104p1

4. A partir de la tabla periódica, escribe la configuración electrónica de la capa de valencia del Oxígeno, vanadio y del sodio. [1 punto los dos bien, 0,5 uno mal;0 otro caso]
O: 2s22p4
V:3d34s2
Na: 3s1

5. Indica el tipo de enlace que hay presente en los siguientes compuestos: NaCl, CO, KI, N2, H2, HCl. [1 punto todo bien, 0,5 1 mal; 0,5 si indica la razón de la elección]
Si el enlace se produce entre un metal y un no metal se trata de un enlace iónico, y si es entre dos no metales es covalente. Debemos tener en cuenta que el H es un No Metal.
Iónicos: NaCl, KI
Covalentes: CO, N2, H2, HCl

6. Supongamos que tenemos un compuesto iónico, dibuja una red iónica. [0,5 dibujo correcto, si correcto, entonces 0,25 claridad; 0,25 si el dibujo contiene una leyenda aclaratoria]
Los círculos verdes son aniones y los naranjas los cationes. Las líneas entre ellos simbolizan las atracciones entre los iones.
7. ¿Por qué el N₂, tiene el punto de fusión más bajo que el KI? [0,5 correcto; 0,5 respuesta razonada en función de términos y leyes químicas]
Porque el N2 es un compuesto covalente molecular, y la atracción que hay entre las moléculas es de menor cuantía que la que existe entre los iones del KI, (que es un compuesto iónico). Al tener menores fuerzas entre las partículas, al aumentar la agitación debido a la temperatura se derrumbará el sólido antes.

8. El H₂ reacciona con el Cl₂ para dar HCl. Escribe la reacción ajustándola. [0,5 puntos]. Supongamos que tenemos 25 gramos de H₂, ¿cuántos moles tenemos de dihidrógeno?. [0,5 correcto; 0,5 unidades], ¿Cuántos gramos de HCl se obtendrían? [0,5 resultado correcto; 0,25 calcula moles del HCl, 0,25 unidades]

H2 + Cl2 à 2 HCl

• Moles de H2: (Masa molar M=1+1=2 g/mol)
  n=m/M=25 g/2 (g/mol)=12'5 moles
  


• Moles de HCl:
  
  
  
  

  A la vista de la reacción, por cada mol de H2 que desaparece, aparecen 2 de HCl, el doble. Por tanto se forman 25 moles de HCl



• Masa en gramos de HCl: (Masa molar M=1+35,5=36,5 g/mol)
  
  
  
  

  m=n·M=25mol*36,5 g/mol=887,5 g de HCl