miércoles, 15 de diciembre de 2010
SOLUCIÓN EXAMEN 1BACH EL ÁTOMO Y SUS ENLACES
principio de exclusión de Pauli, pero no están colocados llenando los orbitales de energía más baja posible.
Esto último ocurre en el segundo caso. Que se corresponde con un estado fundamental.
El tercero es un caso prohibido, hay cinco electrones en los orbitales 1s, cuando no puede haber más de dos.
5. Escribe la configuración de la capa de valencia del N, y razona cuáles serán las principales valencias del elemento. [0,25 configuración; 0,5 valencias; 0,25 razonamiento basado en criterios propios de la química]
Buscamos en la tabla periódica, bloque p, segunda fila y tercera columna: 2s22p3.
Valencia -3: capta tres electrones y llena los orbitales 2p. Valencia +1, pierde el electrón 2s y los subniveles están semillenos. Valencia +3: se pierden los electrones de los orbitales p vaciándose. Valencia +5: Se pierden todos los electrones y se quedan todos los orbitales vacios.
6. Decide razonadamente en cada caso cuál de los siguientes átomos es de mayor tamaño: [0,50 cada pareja razonada correctamente] A). Na y Si. B). Na y K
El tamaño del átomo lo proporciona el último electrón del átomo. Así pues en la primera pareja, con los electrones de la capa de valencia en ambos casos en un nivel 3: 3s1 en el Na y 3s2 3p2 en el Si, deberían tener un tamaño similar, pero como la carga nuclear positiva en el Si es mayor que en el sodio, los electrones son atraídos más fuerte por el núcleo del silicio, y por tanto giran a distancias más cercanas: por tanto el Si es de menor tamaño que el sodio.
En la segunda pareja los electrones de valencia se sitúan en capas distintas, 3s1 para el Na, y 4s1 para el potasio. Por tanto el potasio es de mayor tamaño que el sodio.
7. Explica siguiendo los diagramas de Lewis el tipo de enlace los siguientes compuestos químicos KBr; NO; H2. ¿Cuál de las anteriores sustancias es conductora de la electricidad en estado sólido? ¿Cuáles se disuelven en un disolvente polar como el agua? Razona la respuesta. [0,5 por cada uno completado correctamente; 0,5 cada respuesta correcta; 0,5 si están razonadas en términos propios de la química]
El primer compuesto es iónico, al unirse un metal con un no metal. No conducirá la electricidad en estado sólido y se disolverá en disolvente polares como el agua.
a. ¿Es normal lo que ocurre a los dos últimos compuestos? ¿Por qué?
b. ¿Por qué el agua tiene ese punto de ebullición tan alto?
Sí que es normal lo que les ocurre a los dos últimos, porque al ser compuestos moleculares covalentes las fuerzas de Van der Waals que cohesionan las moléculas entre sí son más intensas cuando aumenta el volumen molecular, extremo que ocurre al pasar del Se al Te, y por tanto cuesta más hervir al H2Te que al compuesto del Selenio.
Con el agua la anomalía se explica por la existencia de puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua, que es una atracción intermolecular mucho más intensa que las fuerzas de Van der Waals, y por eso tiene el punto de ebullición más alto de la serie.
Suscribirse a:
Enviar comentarios (Atom)
No hay comentarios:
Publicar un comentario