ENTRADA OBSOLETA, LO DESCRITO AQUÍ NO SIGUE LAS NORMAS IUPAC 2005 LO DEJO COMO CURIOSIDAD HISTÓRICA
La formulación tradicional, en franco retroceso, es muy confusa y ambigua. Además de limitada. Pero aún así no resulta raro verla en algún libro, por eso la mencionamos en estas entradas. Un caso paradigmático es el de los óxidos de nitrógeno. Resulta que el nitrógeno posee oficialmente valencias +1, +3 y +5; pero los óxidos más estables del nitrógeno son aquellos en los que el nitrógeno está trabajando con ¡¡valencias +2 y +4!!
Para resolver este entuerto la nomenclatura tradicional rescata la antigua denominación de anhídrido, (que se daba a los óxidos de los no metales), de forma que:
N2O --> El N con valencia (+1), se llamará anhídrido hiponitroso
NO --> El N con valencia (+2), se llamará óxido nítrico
N2O3 --> El N con valencia (+3), se llamará anhídrido nitroso
NO2 --> El N con valencia (+4), se llamará "dióxido de nitrógeno". ¡¡¡ Toma ya !!!
N2O5--> El N con valencia (+5), se llamará anhídrido nitrico
Como es fácil observar, una gran confusión. Por este tipo de asuntos la nomenclatura tradicional está en desuso hoy en día. No obstante, me cuesta pensar que el ácido sulfúrico se denomine tetraoxosulfato (IV) de hidrógeno en su uso diario.
Pedro, soy Miguel De La Fuente, buscando valencias para el nitrógeno he llegado a tu página (ejercicios de formulación con mi hija); me ha gustado reconocer tu blog. Un saludo.
ResponderEliminarEn medio de mi ignorancia la Nomenclatura tradicional para algunos elementos con 5 edos de oxidación como el Nitrógeno es arbitraria pregunto ¿ para los óxidos del Nitrógeno con numeros de oxidación +2 y +4 no serían öxido Nitroso y Óxido Nítrico respectivamente??
ResponderEliminarEfectivamente, en tradicional se llaman al NO óxido nitroso, y al NO2 óxido nítrico. Pero es algo en desuso. El NO2 se dimeriza a N2O4, los óxidos se formulan como NOx a veces, y se llaman óxidos nítricos,.... La nomenclatura tradicional tiene ciertas limitaciones provocadas por limitar sus opciones a 4 máximo. Un saludo.
Eliminartengo una duda. en los ejemplos que puso se refirió a que las valencias +2 y +4 son para uso en óxidos básicos y las restantes son para uso en anhídridos verdad??.....por otra parte pasa lo mismo con el manganeso? porque yo en algunos casos de formulación con el elemento del manganeso me confundo...por favor si se puede una aclaración de eso....gracias
ResponderEliminarDigamos que las valencias "de toda la vida" para el N, eran las 1, 3 y 5, y por eso se regían con las reglas clásicas utilizando la terminología "anhídrido". Los óxidos comunes de +2 y +4 no tenían cabida, y se les denominó "óxidos". Hoy en día como a todos los compuestos de combinación binaria con oxígeno se les denomina "óxidos", da lugar de nuevo a otro conflicto siempre en nomenclatura tradicional. Con el resto de nomenclaturas no hay estos problemas.
ResponderEliminarCaso del Manganeso, y el cromo, lo mismo. Para esta pareja lo mejor es utilizar las nomenclaturas sistemáticas, y dejar las denominaciones tradicionales como si fueran nombres propios, como se hace con el NH3, amoníaco.
Un saludo.
Disculpen la ignorancia,pero quiero aprender... soy un joven incipiente en el area de química y me gustaría saber si el compuesto h2co3 existe , siempre y cuando trabajando con valencia +4, gracias por su ayuda... , me gusta esta pagina!
ResponderEliminarse denomine tetraoxosulfato (IV) de hidrógeno
ResponderEliminarno seria tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno?
No sé para el caso del manganeso o el cromo, pero para el caso del nitrógeno la división entre anhidros y óxidos es muy útil para la formulación de los ácidos correspondientes, ya que derivan de los anhidros por adición de agua (ácido pernitrico n2o7+H2O)
ResponderEliminarMuchas gracias, entendí mejor mi tarea
ResponderEliminarGracias, buen artículo
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