sábado, 17 de diciembre de 2016

SOLUCIÓN EXAMEN 1ª EVALUACIÓN TEORÍA 1º BACHILLERATO 16-17 FÍSICA Y QUÍMICA


1.       ¿Qué conclusión relacionada con el mundo microscópico se obtuvo a partir de la Ley de Dalton? [0,5 correcto; 0,5 redacción y expresión no ambigua]
Los compuestos estaban formados por átomos, siendo estos entidades discretas.


2.       Cuando reaccionan dos gases, según Gay-Lussac lo hacen sus volúmenes en proporción de números enteros sencillos. En el caso del hidrógeno reaccionando con el cloro para dar cloruro de hidrógeno, la relación es 1:1:2 respectivamente. ¿Por qué no podemos encajar este resultado experimental con la ecuación que se creía entonces H + Cl à HCl? [0,5 se apoya en la Ley o Principio adecuado; 0,5  redacción y expresión no ambigua]
Si el volumen más pequeño que puedo contener de un gas es el que ocupe una partícula del mismo, el volumen más pequeño que podré retener de HCl, sería el que ocupe una partícula de HCl.
Como la proporción de los volúmenes es 1:1:2, si tuviera 1 volumen de HCl, (una partícula de HCl), debería tener 0’5 volumen de hidrógeno, con media átomo de hidrógeno, lo cual es imposible. LA única solución es admitir que la partícula esencial del gas hidrógeno es una molécula formada por dos átomos: H2. Lo mismo se puede decir del cloro.


3.       ¿Dónde habrá más masa, en 2 moles de HCl, o en 2 moles de I2? Dato: Masa atómicas: H=1; Cl=35.5; I=128. [0,5 se apoya en la Ley o Principio adecuado; 0,5  redacción y expresión no ambigua]

Como el mol de I2 es de mayor masa que en el de HC, (257 g/mol frente a 36.5 g/mol), a igualdad de moles, los de I2 tendrán más masa.

4.       Cuando leemos en la tabla periódica que la masa del Oxígeno es 16 g, ¿a qué me estoy refiriendo? [0,5 cada una siempre que haya redacción y expresión correcta]
A un mol de átomos de oxígeno.

5.       Demuestra a partir de la ecuación conveniente la Ley de Dalton para las presiones parciales. [0,25 define cada magnitud o símbolo utilizado; 0,25 claridad en la demostración; 0,5 correcto]

Si tenemos una mezcla de gases ideales: A, B, C, … Y de cada uno hay nA, nB, … moles, podemos aplicar la ecuación de los gases ideales a cada gas por separado, suponiendo que ocupan el volumen de toda la mezcla, y que está a la temperatura de la mezcla. En esta situación la presión que ejerce el gas será la denominada presión parcial:


La ecuación de los gases ideales la podemos aplicar también al conjunto de la mezcla, formado por n moles que resultan de la suma de los moles de cada componente. Ahora la presión será la correspondiente a la presión del recipiente denominada presión total:

Si dividimos la ecuación del gas ideal para cada componente por la ecuación del gas ideal aplicada para toda la mezcla:

Tras simplifica y sabiendo que la fracción molar del componente A es: yA=nA/nTOTAL





6.       ¿Qué ocurre en los gases ideales cuando aumentamos la presión mucho? ¿Por qué?  [0,5 correcto; 0,5 redacción y expresión no ambigua]
Que dejan de comportarse como gases ideales porque aumentan las atracciones y repulsiones intermoleculares. Las partículas del gas dejan de ser independientes unas de otras.
7.        ¿En qué consiste la isomería óptica? ¿Qué condiciones tiene que cumplir un compuesto para presentarla? ¿Qué interés biológico tiene?  [0,5 correcto; 0,5 expresión]
Cuando un compuesto químico tiene un carbono asimétrico en su molécula aparece la isomería óptica. En ella aparecen dos moléculas iguales, pero que una es la imagen especular de la otra. Los seres vivos suelen utilizar en sus reacciones biológicas únicamente a uno de los dos isómeros ópticos que hay.

8.       ¿Qué diferencia existe entre una amina y una amida? ¿Y entre una cetona y un aldehído? [0,5 cada cuestión]
Una amina es un grupo –NH2, y una amida es –CONH2. En el caso de la cetona y el aldehído, la diferencia estriba en que el grupo carbonilo –CO- está en un extremo de la cadena hidrocarbonada o en un carbono interior de la misma.
9.        ¿En qué consiste la reacción de combustión? Invéntate un ejemplo [0,5 correcto; 0,5 expresión correcta]
En una reacción de combustión un compuesto orgánico reacciona con el oxígeno para dar los óxidos de los elementos que forman parte del mismo. Ejemplo: CH4 + 2O2 à CO2 + 2H2O
10.   ¿Qué aspecto tiene el cromato potásico? ¿Y el hidróxido sódico? [0,5 cada]
El cromato potásico es un sólido granulado de color amarillo. El hidróxido sódico es un sólido en forma de lentejas blancas.

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