miércoles, 15 de noviembre de 2017

SOLUCIÓN EXAMEN CINEMÁTICA 4ESO C 17-18




1. Un coche circula por una calle recta durante 300 metros, gira entonces a la izquierda por una bocacalle y avanza 200 metros, de nuevo vuelve a girar a la izquierda durante 100 m, y finalmente de nuevo gira a la izquierda y avanza 300 metros.

a) Dibuja un croquis de la situación.

b) Calcula la trayectoria y el desplazamiento y dibújalos.
Las flechas azules señalan la trayectoria recorrida por el coche, que vale la suma de cada uno de los trayectos: 300+200+100+300=900 metros. El desplazamiento es la distancia en línea recta que hay desde el punto inicial al final. En el dibujo se ha señalado con una flecha roja. Para poder calcular el desplazamiento recurrimos al Teorema de Pitágoras.
En verde he marcado los catetos del triángulo rectángulo, se puede deducir fácilmente su valor, que es de 100 y 200 metros cada uno, por tanto:


Aplicamos las ecuaciones del movimiento rectilíneo: (Marco de rojo las incógnitas)
                S=s0+v0t+1/2at2
                V=v0+at
De la segunda ecuación, podemos calcular el tiempo:
            Como v=0 m/s, ya que se detiene: 0= v0+at
t=-v0/a=-15(m/s)/(-3)(m/s2)= 5 s
Sabiendo el tiempo, podemos calcular la posición desde la primera ecuación:
S=0+15m/s·3s-1/2·3m/s2·32s2=31’5 metros

3. Calcula hasta que altura asciende una piedra lanzada verticalmente desde el suelo con una velocidad de 5 m/s. Calcula igualmente el tiempo que tarda en ascender.
Aplicamos las ecuaciones del movimiento rectilíneo: (Marco de rojo las incógnitas)
                S=s0+v0t+1/2at2
                V=v0+at
De la segunda ecuación, podemos calcular el tiempo:
            Como v=0 m/s, ya que se detiene: 0= v0+at
t=-v0/a=-5(m/s)/(-9’8)(m/s2)= 0’51 s
Sabiendo el tiempo, podemos calcular la posición desde la primera ecuación:
S=0+5m/s·3s-1/2·9’8m/s2·0’512s2=1’3 metros


4. Las aspas de un molino giran con un período de 3 segundos.
a) Calcula la frecuencia y la velocidad angular de las aspas.
b) Si las aspas tienen una longitud de 3 metros, calcula la velocidad líneas del extremo de las aspas, y su aceleración.

La frecuencia es inmediata, porque es el inverso del período:
F=1/T=1/3s=0’33 Hz
LA velocidad angular se calcula con la relación que guarda con el período:
W=2/T=2·3’14/3 rad/s=2’09 rad/s
Para calcular la velocidad lineal de un extremo de un aspa, como esta tiene un tamaño de 3 metros, esa será la distancia el centro de giro:
V=w·R=2’09 rad/s·3m=6’28 m/s
Y la aceleración angular de dicho punto será:
An=v2/R=13’6 m/s2

5. Interpreta las siguiente gráficas, obteniendo toda la información posible obtener tal como se vio en clase.
He coloreado cada tramo de movimiento. En el primer tramo, se trata de un movimiento rectilíneo uniforme, ya que la pendiente del grafo es constante, y en una gráfica s-t, la pendiente es la velocidad. Al ser esta constante, la velocidad también lo es.
En el segundo caso, el objeto permanece siempre a la misma distancia, por lo que está en reposo.
En el tercer tramo, el cuerpo regresa hacia la posición de partida, a velocidad constante por la misma razón que en el primer tramo. Pero ahora al ser la pendiente menor, la velocidad es menor. Por tanto es un Movimiento Rectilíneo Uniforme.
De trayectoria recorre en el primer tramo 30 metros, y en el tercer tramo 10 metros, por lo que el total es 40 metros. En cambio el desplazamiento vale 20 metros, puesto que parte de cero metros, y termina el movimiento a 20 metros del punto de partida.
Ahora vamos a trabajar una gráfica v-t. En el primer tramo, la velocidad permanece constante, por tanto MRU. En los dos siguientes tramos La velocidad cambia con el tiempo, en concreto en el segundo aumenta y en el tercero disminuye hasta cero. Por tanto se corresponden con movimiento rectilíneo uniformemente acelerado.
 El área entre la gráfica y el eje del tiempo es el espacio total recorrido en el movimiento.

martes, 24 de octubre de 2017

SOLUCIÓN EXAMEN 1-B DE 1BACH 17-18 SOBRE QUÍMICA DEL CARBONO


1- Dados el siguiente compuesto químico: CH3-CHOH-CHCH3 -CHO

                A) Construye un isómero de función suyo.

                B) Construye un isómero de posición suyo.

                C) Razona si es posible que tenga isómeros geométricos, y en caso afirmativo descríbelos.
                D) Razona si es posible que tenga isómeros ópticos, y en caso afirmativo descríbelos.


Podríamos construir el isómero de función convirtiendo el alcohol en un éter.

 C3-CH2-O-CHCH3 -CHO

Podríamos construir el isómero de  posición cambiando la localización del alcohol, por ejemplo:
CH3-CH2-COHCH3 -CHO
En cuanto a la posibilidad de existir isómeros geométrico, NO PUEDE SER POSIBLE porque no hay enlace doble, condición previa necesaria para poder tener isómeros de este tipo.

Finalmente hay dos carbonos asimétricos en los carbonos 2º y 3º al estar unidos a 4 sustituyentes distintos.
El carbono 3º por ejemplo: CH3-CHOH-CHCH3 -CHO vemos coloreados los cuatro sustituyentes distintos.

 2- Nombra los siguientes compuestos químicos.
CH3-CH2-CH2-CH3
CH3-C(CH3)2 -CH2-CHCH3-CH2-CH2-CH3
CH3-CH=CH-CH2-CH2-CC-CCH
CH2 =C-CH(CH2-CH2 –CH2 -CH3)-CH=CH-CH3
CH3-CH2-CN
CH3- CHOH-CHOH-CH2-CHO
CHC-CHOH-CH=CH2-CH2NH2
CH3-CH(CH3)-CO-CH2-COOH

Por orden de arriba a abajo, las soluciones son las siguientes:

Butano
2,2,4-trimetil-heptano
7-nonen-1,3-diino
3-buti- 2,4-hexadieno
Propanonitrilo
3,4-dihidroxi-pentanal
6-amino-4-hexen-1-in-3-ol
Ácido 4-metil-3-oxo-pentanoico.


3- Formula los siguientes compuestos químicos:
Ciclobuteno
3-propil-1,5-heptadiino
2,4-hexadiiino
Naftaleno
Ácido benzoico
2-Pentenamida
1,1-diamino-2-butanona
3-metil-3-nitro-pentanodial











CHC-CH(CH2CH2CH3)-CH2-CC-CH3
CH3-CC-CC-CH3
















CH3-CH2-CH=CH-CONH2
CH3-CH2-CO-CH(NH2)2
CHO-CH2-C(CH3)(NO2)-CH2-CHO
4- Sabiendo que en la tabla periódica la masa del calcio es 40 y la del carbono 12
(a) calcula el número de moles de carburo de dicalcio que hay en 54 gramos de sustancia.
(b) Calcula el número total de moléculas que hay en esos 54 gramos.
( c) Calcula el número total de átomos de calcio que existen en los 54 gramos de carburo de dicalcio.
( d) Calcula lo que pesarían 3 moles de carburo de dicalcio (Ca2C)
Lo primero es escribir la fórmula molecular y calcular su masa molar por suma de la masa de sus átomos: Ca2C
Una vez escrita la fórmula su masa molar es: 40+40+12=92 g/mol
Y ahora calculamos los moles que hay en 54 gramos de sustancia:

n=m/M=54g/92(g/mol)=0'587 moles

Podemos calcular el número total de moléculas multiplicando el número de moles por el numero de Avogadro:

N=n ·L= 0’548 moles·6’023·1023 moléculas/mol=3'5·1023 moléculas
Y como en cada molécula hay dos átomos de sodio, podemos calcular el número total de átomos de sodio:
N)sodio=2·N)moléculas=7'1·1023 átomos de sodio.

Lo último es trivial, ya que cada mol tiene una masa de 92 gramos, tres moles tendrán una masa de 3·92g=276 gramos.

5- Cuando se combinan oxígeno e hidrógeno, para formar agua los hacen en una proporción de volúmenes como la que se indica más abajo. Completa los valores de los volúmenes de la tabla, sabiendo que todas las sustancias son gases.

OXÍGENO
HIDRÓGENO
AGUA
OXÍGENO SOBRANTE
HIDRÓGENO SOBRANTE
1 LITRO
2 LITROS
2 LITROS
0
0
5
 10 litros
 10 litros
0
0
 2 litros
5
 4 litros
0
1
Seguimos la Ley de Gay-Lussac sobre volúmenes de reacción de gases, y como deben de estar siempre estos en la misma relación de números enteros sencillos, la segunda fila es sencilla de resolver, de hidrógeno hay doble que oxígeno, y se forma el doble de agua que de oxígeno había. Por eso salen la solución indicada más arriba.

Para la tercera línea la solución no es tan inmediata al haber sobrado hidrógeno. Como ha sobrado 1 litros de hidrógeno, sólo han reaccionado 4 litros de hidrógeno de los 5 que había.
Como por cada litro de oxígeno, reaccionan el doble de hidrógeno, con los 4 mencionados sólo pueden haber reaccionado 2 litros de nitrógeno. El agua es sencilla, ya que es el doble del oxígeno reaccionante: 4 litros. Tal como figura en la tabla.


lunes, 23 de octubre de 2017

SOLUCIÓN EXAMEN 1A 1BACH QUÍMICA DEL CARBONO 1718


1- Dados el siguiente compuesto químico: CH3-CH=CH-CO-CH2-CH2OH

                A) Construye un isómero de función suyo.

                B) Construye un isómero de posición suyo.

                C) Razona si es posible que tenga isómeros geométricos, y en caso afirmativo descríbelos.
                D) Razona si es posible que tenga isómeros ópticos, y en caso afirmativo descríbelos.


Podríamos construir el isómero de función convirtiendo el alcohol en un éter.

CH3-CH=CH-CO-CH2-O-CH3

Podríamos construir el isómero de  posición cambiando la localización del alcohol, por ejemplo:
CH3-CH=CH-CO-CHOH-CH3
En cuanto a la posibilidad de existir isómeros geométrico, esta es cierta porque hay un doble enlace:
CH3-CH=CH-CO-CH2-CH2OH, y en cada átomo de carbono que forman parte de él hay sustituyentes distintos: CH3-CH=CH-CO-CH2-CH2OH ,
y podría ocurrir que los gruos más voluminosos que en este caso serían el metilo y la cadena hidrocarbonada que comienza con un grupo cetónico, estuvieran en lados opuestos del doble enlace o en el mismo lado.

Finalmente al no haber carbonos asimétricos, no habría posibilidad de isómeros ópticos. Recordemos que los carbonos asimétricos son carbonos unidos a 4 sustituyentes distintos. Descartando a este nivel de estudios los casos en los que haya dobles enlaces.


2- Nombra los siguientes compuestos químicos.

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3    Hexano

CH3-CH(CH3) -CH2-C(CH2-CH3)2 -CH2-CH2-CH3   4,4-dietil-2-metil-heptano

CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH=CH-CH=CH2   1,3,7-Nonatrieno

CHC-CH(CH3)-CH=CH-CH3              4,4-dietil-2-metil-heptano


2-fenil-butano


CH3-CH2-CONH2     Propanoamida

CH3- CH2-CO-CH2-CHO  3-oxo-pentanal

CH3-CHOH-CHOH-CH=CH2-CH3  4-hexen-2,3-diol
CH3-CH(CH3)-CHNH2-CH2-COOH    Ácido 3-metil-3-amino-pentanoico


3- Formula los siguientes compuestos químicos:

Ciclopentano






3-isopropil-1,5-heptadieno








2,4-hexadiino     CH3-CC-CC-CH3

Benceno





Ácido benzoico








3-butinonitrilo     HCC- CH2-CN

2,3-diamino-butanal  CH3-CHNH2-CHNH2-CHO

3-metil-3-propil-2,4-pentanodiona   CH3-CO-C(CH3)(CH2CH2CH3)-CO-CH3


4- Sabiendo que en la tabla periódica la masa del sodio es 23 y la del oxígeno 16
(a) calcula el número de moles de óxido de disodio que hay en 34 gramos de sustancia.
(b) Calcula el número total de moléculas que hay en esos 34 gramos.
( c) Calcula el número total de átomos de sodio que existen en los 34 gramos de óxido de sodio.
( d) Calcula lo que pesarían 3 moles de óxido de disodio (Na2O)

Lo primero es escribir la fórmula molecular y calcular su masa molar por suma de la masa de sus átomos: Na2O
Una vez escrita la fórmula su masa molar es: 23+23+16=62 g/mol
Y ahora calculamos los moles que hay en 34 gramos de sustancia:

n=m/M=34g/62(g/mol)=0'548 moles

Podemos calcular el número total de moléculas multiplicando el número de moles por el numero de Avogadro:

N=n ·L= 0’548 moles·6’023·1023 moléculas/mol=3’3·1023 moléculas
Y como en cada molécula hay dos átomos de sodio, podemos calcular el número total de átomos de sodio:
N)sodio=2·N)moléculas=6'6·1023 átomos de sodio.

Lo último es trivial, ya que cada mol tiene una masa de 62 gramos, tres moles tendrán una masa de 3·62g=186 gramos.



5- Cuando se combinan nitrógeno e hidrógeno, para formar amoníaco los hacen en una proporción de volúmenes como la que se indica más abajo. Completa los valores de los volúmenes de la tabla, sabiendo que todas las sustancias son gases.

NITRÓGENO
HIDRÓGENO
AMONÍACO
NITRÓGENO SOBRANTE
HIDRÓGENO SOBRANTE
1 LITRO
3 LITROS
2 LITROS
0
0
2
 6 LITROS
 4 LITROS
0
0
 1'5 LITROS
5
 3 LITROS
0
0,5

seguimos la Ley de Gay-Lussac sobre volúmenes de reacción de gases, y como deben de estar siempre estos en la misma relación de números enteros sencillos, la segunda fila es sencilla de resolver, de hidrógeno hay triple que nitrógeno, y se forma el doble de amoníaco que de nitrógeno había. Por eso salen la solución indicada más arriba.

Para la tercera línea la solución no es tan inmediata al haber sobrado hidrógeno. Como ha sobrado 0'5 litros de hidrógeno, sólo han reaccionado 4'5 litros de hidrógeno de los 5 que había.
Como por cada litro de nitrógeno, reaccionan el triple de hidrógeno, con los 4'5 mencionados sólo pueden haber reaccionado 1'5 litros de nitrógeno. El amoníaco es sencillo, ya que es el doble del nitrógeno reaccionante: 3 litros. Tal como figura en la tabla.

martes, 17 de octubre de 2017

SOLUCIÓN EJERCICIO FORMULACIÓN DÍA 16-10 PARA 1BACH

La solución para el ejercicio de nombrar es la siguiente, de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo.

3-etil-5-metil-3-propilnonano
3,4-dimetil-3,5-heptadien-1-ino
4-ciclopentil-3-penteno
1,1,1 trifluor-2-propeno
1-amino-1-propanol
2-metil-2-propen-1-amina
2-metil-propanal
Ácido-3-fenil-2-hidroxi-butanoico
Ácido-2-butenoico
2-etil-4-pentinamida

La solución de los compuestos para formular es la siguiente:


CH=C=CH-CH3




UN NUEVO EJERCICIO DE FORMULACIÓN

Hoy toca un nuevo ejercicio de formulación química, por si no hubiéramos tenido bastante. Insisto en la necesidad de hacer muchos ejercicios de formulación.

NOMBRA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS QUÍMICOS:


CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

CH3-CH(CH3) -CH2-CH(CH3) -CH2-CH3

CH3-CH=CH-CC-CH(CH2CH3)-CH(CH3)-CH=CH2

CH3-CH2-CH2-CO-CH3

CH3-CH2-CHOH-CO-CH3

CH3-CH2-CO-CN

CH3-CH=CH-CHNH2-CONH2

CH3-CH2-CC-CHOH-CHOH-CH3

CH3-CH2-CO-CH2-CH2COOH

CH2=C(CH3)-CHCN-CH2-CH2-COOH


FORMULA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS QUÍMICOS

Xileno
2-metil-2-propil-ciclobutano
ciclopropil-pentano
Ácido benzoico
3-metil-3-tercbutil-1,5-hexadieno
Ácido-2,3diamino-pentanoico
2,3-dioxo-4-heptenal
Etanonitrilo
3-etoxi-ciclohexanona
2-hidroxi-etanoamida
Ácido benzoico

lunes, 16 de octubre de 2017

UN NUEVO EJERCICIO DE FORMULACIÓN ORGÁNICA PARA 1ºBACH 1718

Hoy toca un nuevo ejercicio de formulación química, repetimos la importancia de practicar y practicar hasta la saciedad. El que no lo haga, peor para él, porque ciertas áreas del conocimiento no se aprenden en una tarde. Se consiguen a base de trabajar diariamente.

NOMBRA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS QUÍMICOS:




FORMULA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS QUÍMICOS

1,2-Butadieno
Antraceno
Tolueno
2-cloro-ciclopentanol
3-amino-ciclohexanona
2,3-dioxo-pentanoamida
4-metil-3-propil-Pentanonitrilo
2-metoxi-propanal
Ácido 3-metil-4-hidroxi-pentanoico

solución ejercicio 12 de octubre formulación orgánica 1bach

Sin enrollarnos más, vamos con la solución del ejercicio del pasado día 12 de Octubre.

4-metil-3-propil-1,5,octadieno
1,3,5-heptatriino
44,diflúor-1-hepteno
2,2-dinitrobutano
2,2,3,3-pentanotetraol
Butiletil éter
2,3-pentanodiamina
5-hidroxihexan-2-ona
Ácido-3-oxo-hexanoico

Finalizamos hoy con las fórmulas:


CHC-CC-CH
CH3-CH2-CH2-CH2-COOH
CH3-CH2-CHOH-CONH2
CH3-CH2-CHNO2-CH2-CHO
CHCl3
CH3-CH2-CHNH2-CHNH2-CN
CHO-CH2-CH2-CHO
CH3-CH(O-CH3) -CH2 -CH2CO-CH3