1- Dados el siguiente compuesto químico: CH3-CH=CH-CO-CH2-CH2OH
A)
Construye un isómero de función suyo.
B)
Construye un isómero de posición suyo.
C)
Razona si es posible que tenga isómeros geométricos, y en caso afirmativo
descríbelos.
D)
Razona si es posible que tenga isómeros ópticos, y en caso afirmativo
descríbelos.
Podríamos construir el isómero de función convirtiendo el alcohol en un éter.
CH3-CH=CH-CO-CH2-O-CH3
Podríamos construir el isómero de posición cambiando la localización del alcohol, por ejemplo:
CH3-CH=CH-CO-CHOH-CH3
En cuanto a la posibilidad de existir isómeros geométrico, esta es cierta porque hay un doble enlace:
CH3-CH=CH-CO-CH2-CH2OH, y en cada átomo de carbono que forman parte de él hay sustituyentes distintos: CH3-CH=CH-CO-CH2-CH2OH ,
y podría ocurrir que los gruos más voluminosos que en este caso serían el metilo y la cadena hidrocarbonada que comienza con un grupo cetónico, estuvieran en lados opuestos del doble enlace o en el mismo lado.
Finalmente al no haber carbonos asimétricos, no habría posibilidad de isómeros ópticos. Recordemos que los carbonos asimétricos son carbonos unidos a 4 sustituyentes distintos. Descartando a este nivel de estudios los casos en los que haya dobles enlaces.
3-metil-3-propil-2,4-pentanodiona CH3-CO-C(CH3)(CH2CH2CH3)-CO-CH3
(b) Calcula el número total de moléculas que hay en esos 34 gramos.
( c) Calcula el número total de átomos de sodio que existen en los 34 gramos de óxido de sodio.
( d) Calcula lo que pesarían 3 moles de óxido de disodio (Na2O)
Lo primero es escribir la fórmula molecular y calcular su masa molar por suma de la masa de sus átomos: Na2O
Una vez escrita la fórmula su masa molar es: 23+23+16=62 g/mol
Y ahora calculamos los moles que hay en 34 gramos de sustancia:
n=m/M=34g/62(g/mol)=0'548 moles
Podemos calcular el número total de moléculas multiplicando el número de moles por el numero de Avogadro:
N)sodio=2·N)moléculas=6'6·1023 átomos de sodio.
Lo último es trivial, ya que cada mol tiene una masa de 62 gramos, tres moles tendrán una masa de 3·62g=186 gramos.
seguimos la Ley de Gay-Lussac sobre volúmenes de reacción de gases, y como deben de estar siempre estos en la misma relación de números enteros sencillos, la segunda fila es sencilla de resolver, de hidrógeno hay triple que nitrógeno, y se forma el doble de amoníaco que de nitrógeno había. Por eso salen la solución indicada más arriba.
Para la tercera línea la solución no es tan inmediata al haber sobrado hidrógeno. Como ha sobrado 0'5 litros de hidrógeno, sólo han reaccionado 4'5 litros de hidrógeno de los 5 que había.
Como por cada litro de nitrógeno, reaccionan el triple de hidrógeno, con los 4'5 mencionados sólo pueden haber reaccionado 1'5 litros de nitrógeno. El amoníaco es sencillo, ya que es el doble del nitrógeno reaccionante: 3 litros. Tal como figura en la tabla.
CH3-CH=CH-CO-CH2-CH2OH, y en cada átomo de carbono que forman parte de él hay sustituyentes distintos: CH3-CH=CH-CO-CH2-CH2OH ,
y podría ocurrir que los gruos más voluminosos que en este caso serían el metilo y la cadena hidrocarbonada que comienza con un grupo cetónico, estuvieran en lados opuestos del doble enlace o en el mismo lado.
Finalmente al no haber carbonos asimétricos, no habría posibilidad de isómeros ópticos. Recordemos que los carbonos asimétricos son carbonos unidos a 4 sustituyentes distintos. Descartando a este nivel de estudios los casos en los que haya dobles enlaces.
2- Nombra los
siguientes compuestos químicos.
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Hexano
CH3-CH(CH3) -CH2-C(CH2-CH3)2
-CH2-CH2-CH3 4,4-dietil-2-metil-heptano
CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH=CH-CH=CH2 1,3,7-Nonatrieno
CH≡C-CH(CH3)-CH=CH-CH3 4,4-dietil-2-metil-heptano
2-fenil-butano
CH3-CH2-CONH2 Propanoamida
CH3- CH2-CO-CH2-CHO 3-oxo-pentanal
CH3-CHOH-CHOH-CH=CH2-CH3 4-hexen-2,3-diol
CH3-CH(CH3)-CHNH2-CH2-COOH Ácido 3-metil-3-amino-pentanoico
3- Formula los
siguientes compuestos químicos:
Ciclopentano
3-isopropil-1,5-heptadieno
2,4-hexadiino CH3-C≡C-C≡C-CH3
Benceno
Ácido benzoico
3-butinonitrilo HC≡C- CH2-CN
2,3-diamino-butanal CH3-CHNH2-CHNH2-CHO
3-metil-3-propil-2,4-pentanodiona CH3-CO-C(CH3)(CH2CH2CH3)-CO-CH3
4- Sabiendo que en la tabla periódica la masa del sodio es
23 y la del oxígeno 16
(a) calcula el número de moles de óxido de disodio que hay
en 34 gramos de sustancia.(b) Calcula el número total de moléculas que hay en esos 34 gramos.
( c) Calcula el número total de átomos de sodio que existen en los 34 gramos de óxido de sodio.
( d) Calcula lo que pesarían 3 moles de óxido de disodio (Na2O)
Lo primero es escribir la fórmula molecular y calcular su masa molar por suma de la masa de sus átomos: Na2O
Una vez escrita la fórmula su masa molar es: 23+23+16=62 g/mol
Y ahora calculamos los moles que hay en 34 gramos de sustancia:
n=m/M=34g/62(g/mol)=0'548 moles
Podemos calcular el número total de moléculas multiplicando el número de moles por el numero de Avogadro:
N=n ·L= 0’548 moles·6’023·1023 moléculas/mol=3’3·1023
moléculas
Y como en cada molécula hay dos átomos de sodio, podemos calcular el número total de átomos de sodio:N)sodio=2·N)moléculas=6'6·1023 átomos de sodio.
Lo último es trivial, ya que cada mol tiene una masa de 62 gramos, tres moles tendrán una masa de 3·62g=186 gramos.
5- Cuando se combinan nitrógeno e hidrógeno, para formar
amoníaco los hacen en una proporción de volúmenes como la que se indica más
abajo. Completa los valores de los volúmenes de la tabla, sabiendo que todas
las sustancias son gases.
NITRÓGENO
|
HIDRÓGENO
|
AMONÍACO
|
NITRÓGENO SOBRANTE
|
HIDRÓGENO
SOBRANTE
|
1 LITRO
|
3 LITROS
|
2 LITROS
|
0
|
0
|
2
|
6 LITROS
|
4 LITROS
|
0
|
0
|
1'5 LITROS
|
5
|
3 LITROS
|
0
|
0,5
|
seguimos la Ley de Gay-Lussac sobre volúmenes de reacción de gases, y como deben de estar siempre estos en la misma relación de números enteros sencillos, la segunda fila es sencilla de resolver, de hidrógeno hay triple que nitrógeno, y se forma el doble de amoníaco que de nitrógeno había. Por eso salen la solución indicada más arriba.
Para la tercera línea la solución no es tan inmediata al haber sobrado hidrógeno. Como ha sobrado 0'5 litros de hidrógeno, sólo han reaccionado 4'5 litros de hidrógeno de los 5 que había.
Como por cada litro de nitrógeno, reaccionan el triple de hidrógeno, con los 4'5 mencionados sólo pueden haber reaccionado 1'5 litros de nitrógeno. El amoníaco es sencillo, ya que es el doble del nitrógeno reaccionante: 3 litros. Tal como figura en la tabla.
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