SOLUCIÓN EXAMEN 1-B DE 1BACH 17-18 SOBRE QUÍMICA DEL CARBONO

1- Dados el siguiente compuesto químico: CH₃-CHOH-CHCH₃ -CHO

                A) Construye un isómero de función suyo.

                B) Construye un isómero de posición suyo.

                C) Razona si es posible que tenga isómeros geométricos, y en caso afirmativo descríbelos.

                D) Razona si es posible que tenga isómeros ópticos, y en caso afirmativo descríbelos.

Podríamos construir el isómero de función convirtiendo el alcohol en un éter.

 C₃-CH₂-O-CHCH₃ -CHO

Podríamos construir el isómero de  posición cambiando la localización del alcohol, por ejemplo:

CH₃-CH₂-COHCH₃ -CHO

En cuanto a la posibilidad de existir isómeros geométrico, NO PUEDE SER POSIBLE porque no hay enlace doble, condición previa necesaria para poder tener isómeros de este tipo.

Finalmente hay dos carbonos asimétricos en los carbonos 2º y 3º al estar unidos a 4 sustituyentes distintos.

El carbono 3º por ejemplo: CH₃-CHOH-CHCH₃ -CHO vemos coloreados los cuatro sustituyentes distintos.

2- Nombra los siguientes compuestos químicos. CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-C(CH3)2 -CH2-CHCH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH2-CH2-C≡C-C≡CH CH2 =C-CH(CH2-CH2 –CH2 -CH3)-CH=CH-CH3 CH3-CH2-CN CH3- CHOH-CHOH-CH2-CHO CH≡C-CHOH-CH=CH2-CH2NH2 CH3-CH(CH3)-CO-CH2-COOH

Por orden de arriba a abajo, las soluciones son las siguientes:

Butano
2,2,4-trimetil-heptano
7-nonen-1,3-diino
3-buti- 2,4-hexadieno
Propanonitrilo
3,4-dihidroxi-pentanal
6-amino-4-hexen-1-in-3-ol
Ácido 4-metil-3-oxo-pentanoico.

3- Formula los siguientes compuestos químicos:

Ciclobuteno
3-propil-1,5-heptadiino
2,4-hexadiiino
Naftaleno
Ácido benzoico
2-Pentenamida
1,1-diamino-2-butanona
3-metil-3-nitro-pentanodial

CH≡C-CH(CH₂CH₂CH₃)-CH₂-C≡C-CH₃

CH₃-C≡C-C≡C-CH₃

CH₃-CH₂-CH=CH-CONH₂

CH₃-CH₂-CO-CH(NH₂)₂

CHO-CH₂-C(CH₃)(NO₂)-CH₂-CHO

4- Sabiendo que en la tabla periódica la masa del calcio es 40 y la del carbono 12

(a) calcula el número de moles de carburo de dicalcio que hay en 54 gramos de sustancia.

(b) Calcula el número total de moléculas que hay en esos 54 gramos.

( c) Calcula el número total de átomos de calcio que existen en los 54 gramos de carburo de dicalcio.

( d) Calcula lo que pesarían 3 moles de carburo de dicalcio (Ca₂C)

Lo primero es escribir la fórmula molecular y calcular su masa molar por suma de la masa de sus átomos: Ca₂C
Una vez escrita la fórmula su masa molar es: 40+40+12=92 g/mol
Y ahora calculamos los moles que hay en 54 gramos de sustancia:

n=m/M=54g/92(g/mol)=0'587 moles

Podemos calcular el número total de moléculas multiplicando el número de moles por el numero de Avogadro:

N=n ·L= 0’548 moles·6’023·10²³ moléculas/mol=3'5·10²³ moléculas

Y como en cada molécula hay dos átomos de sodio, podemos calcular el número total de átomos de sodio:
N)sodio=2·N)moléculas=7'1·10²³ átomos de sodio.

Lo último es trivial, ya que cada mol tiene una masa de 92 gramos, tres moles tendrán una masa de 3·92g=276 gramos.

5- Cuando se combinan oxígeno e hidrógeno, para formar agua los hacen en una proporción de volúmenes como la que se indica más abajo. Completa los valores de los volúmenes de la tabla, sabiendo que todas las sustancias son gases.

OXÍGENO	HIDRÓGENO	AGUA	OXÍGENO SOBRANTE	HIDRÓGENO SOBRANTE
1 LITRO	2 LITROS	2 LITROS	0	0
5	10 litros	10 litros	0	0
2 litros	5	4 litros	0	1

Seguimos la Ley de Gay-Lussac sobre volúmenes de reacción de gases, y como deben de estar siempre estos en la misma relación de números enteros sencillos, la segunda fila es sencilla de resolver, de hidrógeno hay doble que oxígeno, y se forma el doble de agua que de oxígeno había. Por eso salen la solución indicada más arriba.

Para la tercera línea la solución no es tan inmediata al haber sobrado hidrógeno. Como ha sobrado 1 litros de hidrógeno, sólo han reaccionado 4 litros de hidrógeno de los 5 que había.
Como por cada litro de oxígeno, reaccionan el doble de hidrógeno, con los 4 mencionados sólo pueden haber reaccionado 2 litros de nitrógeno. El agua es sencilla, ya que es el doble del oxígeno reaccionante: 4 litros. Tal como figura en la tabla.